Vätefluorid är en förening av väte och fluor med den kemiska formeln HF. Fluor är en medlem av en grupp av grundämnen som kallas halogener, som alla kombineras med väte på ett liknande sätt för att bilda vätehalogenider. Vid rumstemperatur och normalt tryck är vätefluorid en färglös gas med en kokpunkt på 67.1°F (19.5°C), vilket är mycket högre än de för den andra vätehalogeniden, och gör att den kan existera som en vätska vid vardagstemperaturer . I vatten löser det sig och bildar fluorvätesyra. Flytande HF är också känd som vattenfri – vilket betyder vattenfri – fluorvätesyra, och ”HF” kan användas för att beteckna gasen, vätskan eller den vattenhaltiga syran.
I vattenlösning är fluorvätesyra en svag syra, på grund av vätebindning mellan HF- och vattenmolekylerna, vilket begränsar graden av dissociation till joner. Vätebindning mellan HF-molekyler står för den relativt höga kokpunkten för vätefluorid jämfört med andra vätehalogenider. Syran reagerar med många metaller och bildar vanligtvis vätgas och en metallfluorid, till exempel: Mg + 2HF -> MgF2 + H2. Till skillnad från många syror reagerar den också lätt med de flesta metalloxider och med silikater, inklusive glas, och bildar lösliga föreningar. Av denna anledning kan den inte förvaras i glasflaskor.
Vätefluorid kan framställas genom reaktion av en metallfluorid, till exempel kalciumfluorid, med svavelsyra: CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF. Det tillverkas på detta sätt i den kemiska industrin, med fluorit, en vanlig mineralform av kalciumfluorid. De huvudsakliga industriella användningsområdena är framställning av polytetrafluoreten (PTFE), i halvledarindustrin för att avlägsna oxid från kisel, vid utvinning av uran från dess oxidmalm, i etsning av glas och som katalysator inom den petrokemiska industrin. Det används också för att ta bort rostfläckar, eftersom det reagerar med metalloxider för att bilda lösliga fluorider. Fluor framställs industriellt genom elektrolys av flytande HF.
I laboratoriet används HF i form av vattenhaltig fluorvätesyra i mineralanalys på grund av dess förmåga att lösa upp silikater. Det används också vid analys av pollen i jordprover. Jord består huvudsakligen av organiskt och mineraliskt material, där mineralerna huvudsakligen består av karbonater och silikater. För att identifiera eventuellt närvarande pollen måste detta material avlägsnas, och efter behandling med andra reagenser för att avlägsna karbonater och organiskt material, används fluorvätesyra för att avlägsna silikatmineralerna.
Fluorväte och fluorvätesyra är mycket giftiga och mycket frätande. Inandning av gasen skadar andningsorganen och kan orsaka lungödem och dödsfall. Hudkontakt med fluorvätesyra, även i mycket utspädda lösningar, kan resultera i allvarliga brännskador och släppa in fluoridjoner i blodomloppet. Syran absorberas mycket snabbt genom den yttre huden och dödar levande vävnad under, främst på grund av att fluoridjonen kombineras med kalciumjoner och fäller ut olöslig kalciumfluorid. Kalcium är avgörande för cellmetabolism och för funktionen av vitala organ; avlägsnandet från systemet kan resultera i ett tillstånd som kallas hypokalcemi, vilket kan leda till dödsfall på grund av hjärtstillestånd eller multipel organsvikt.
På grund av dessa faror måste vätefluorid och fluorvätesyra hanteras mycket försiktigt och strikta säkerhetsåtgärder iakttas normalt där de används. Förtäring, inandning eller hudkontakt med HF kräver akut läkarvård, även om det inte finns några omedelbara symtom, eftersom med utspädda lösningar kan effekterna fördröjas. Spill som täcker 2 % eller mer av kroppsytan anses vara livshotande på grund av risken för att betydande mängder fluoridjoner kommer in i blodomloppet. Applicering av kalciumglukonatgel på det drabbade området ger kalciumjoner som binder till fluoridjonerna, vilket hjälper till att minimera skador och förhindra hypokalcemi.