Argon är ett gasformigt kemiskt element som utgör nästan 1 % av jordens atmosfär. Bland ädelgaserna anses den i allmänhet vara den vanligaste, och den används ibland för att ersätta andra ädelgaser i situationer där en inert gas behövs. Den relativt icke-reaktiva gasen har ett antal industriella användningsområden, och dess isotoper används också vid radiokoldatering för mycket gamla artefakter. Konsumenter kan interagera med denna gas då och då, främst indirekt.
Liksom andra ädelgaser, såsom helium, neon och krypton, troddes argon från början vara totalt inert. I själva verket kommer det att reagera i vissa situationer och bilda vissa föreningar, men det är anmärkningsvärt stabilt annars. Denna gas är färglös, luktlös och smaklös, och i sin rena form är den ogiftig, även om gasen kan verka kvävande om den tränger undan syret i ett rum. På grundämnenas periodiska system identifieras argon av symbolen Ar, och gasen har ett atomnummer på 18.
Denna gas upptäcktes 1894 av Sir William Ramsay och Lord Rayleigh. Männen hade tidigare märkt att ett prov av kväve från luften verkade vara tyngre än kväve som utvunnits från andra källor, och de ansåg att kvävet faktiskt kunde vara blandat med andra gaser. Experiment visade att denna teori var korrekt, och de namngav gasen de upptäckte argon, uppkallad efter det grekiska argos, eller ”lat en”, i en hänvisning till gasens låga reaktivitet.
Senare insåg man att luftprovet som de hade gett detta namn faktiskt var ett prov av flera ädelgaser. Ramsay lyckades utvinna ren argon senare. Han utförde också forskning på andra ädelgaser, bekräftade fynden från andra forskare och gjorde några egna upptäckter. 1904 fick både Ramsay och Rayleigh Nobelpriset i kemi för sitt arbete med ädelgaserna.
Kommersiellt utvinns detta element genom fraktionerad destillation, vilket innebär att luft kyls tills den blir flytande och sedan värms upp, vilket tvingar de separata gaserna att fällas ut. Argon är vanligtvis relativt billigt, eftersom det är en biprodukt av den stora marknaden för syre och kväve. Den används ofta i belysning, ofta i kombination med andra ädelgaser, och den används också för att skapa en skärm för bågsvetsning. Elektronikföretag använder det också i sina brandsläckare, eftersom gasen kan släcka en brand utan att skada utrustningen.