Molalitas adalah rasio yang digunakan dalam kimia analitik untuk menyatakan secara kuantitatif konsentrasi larutan kimia. Ketika larutan dibuat, ia mengandung sejumlah zat terlarut, zat yang dilarutkan ke dalam cairan. Cairan di mana zat terlarut dilarutkan dikenal sebagai pelarut. Molalitas (m) adalah jumlah zat terlarut, dinyatakan dalam satuan yang disebut mol, dibagi dengan massa pelarut dalam kilogram.
Untuk memahami molalitas, perlu dipahami mol, unit kimia dasar. Satu mol zat didefinisikan sebagai mengandung jumlah satuan yang sama dengan jumlah atom dalam 12 gram (g) unsur karbon-12. Angka yang sangat tinggi ini dikenal sebagai Angka Avogadro. Oleh karena itu, satu mol karbon-12, menurut definisi, memiliki berat 12 gram.
Semua massa atom lain dari unsur-unsur didasarkan pada standar karbon-12. Satu unit massa atom terpadu (u) sama dengan 1/12 massa atom karbon-12 — karbon-12 beratnya 12 u. Tahi lalat didefinisikan dengan cara ini semata-mata untuk kenyamanan. Secara matematis, massa satu mol senyawa dalam gram sama dengan massa molekulnya dalam u.
Massa molekul suatu senyawa dapat ditemukan dengan menjumlahkan massa atom dari atom-atom penyusunnya. Air, misalnya, terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Setiap atom hidrogen memiliki massa atom sekitar 1.008 u dan massa oksigen sekitar 15.999 u. Oleh karena itu, massa molekul air adalah sekitar 18.015 u, dan massa satu mol air adalah 18.015 g.
Jumlah zat terlarut dalam larutan kimia diukur dalam mol. Satu mol garam, juga dikenal sebagai natrium klorida, memiliki massa sekitar 58.5 g. Jika 58.5 g atau satu mol garam dilarutkan dalam satu kilogram air, larutan yang dihasilkan akan memiliki molalitas 1 m. Selanjutnya, jika dua mol natrium klorida dilarutkan dalam 5 kilogram air, molalitasnya adalah 4 m.
Ukuran konsentrasi yang serupa dan lebih banyak digunakan adalah molaritas (M). Molaritas, tidak seperti molalitas, didasarkan pada volume: ini adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Karena volume larutan dapat berubah, mengembang atau menyusut dengan perubahan suhu, molaritas tidak selalu merupakan ukuran konsentrasi yang dapat diandalkan. Molalitas, yang didasarkan pada kuantitas massa yang tidak berubah, seringkali lebih berguna dalam situasi di mana suhu larutan bervariasi.