Konsentrasi zat terlarut adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan campuran, dan mendefinisikan berapa banyak dari satu zat, yang disebut zat terlarut, dilarutkan dalam zat lain, yang disebut sebagai pelarut. Ada beberapa cara untuk menggambarkan konsentrasi, tergantung pada kebutuhan, dan dapat melibatkan berat, volume atau massa molekul. Konsentrasi campuran penting karena banyak reaksi kimia bergantung pada jumlah reaktan yang tepat untuk menyelesaikan reaksi.
Mungkin cara termudah untuk menggambarkan konsentrasi zat terlarut adalah dengan berat. Seseorang yang ingin membuat campuran garam yang konsisten dalam air dapat menimbang kedua bahan dan mencatat hasilnya. Menimbang jumlah yang sama berulang kali kemudian dapat mereproduksi konsentrasi air asin, yang akan memberikan campuran yang setara. Campuran yang dibuat menggunakan metode ini biasanya disebut campuran persen berat, yang menentukan bahwa berat yang digunakan bukan volume.
Berat per volume juga merupakan pengukuran umum konsentrasi zat terlarut. Sejumlah zat terlarut ditimbang terlebih dahulu dengan menggunakan timbangan, kemudian dimasukkan ke dalam wadah. Pelarut kemudian ditambahkan ke tanda volume pada wadah, menghasilkan volume campuran yang diketahui. Campuran yang dihasilkan didefinisikan sebagai berat per volume, seperti pound per galon atau gram per liter.
Konsentrasi zat terlarut volume dimungkinkan jika kedua bahan adalah cairan, tetapi tidak digunakan untuk padatan yang dilarutkan dalam cairan. Sebuah wadah bertanda digunakan untuk mengukur volume zat terlarut dan pelarut, kemudian dicampur. Konsentrasi disebut sebagai persen volume untuk mengidentifikasi bahwa kedua bahan hadir dalam volume, bukan berat.
Untuk penggunaan laboratorium, konsentrasi molar atau molal sering digunakan untuk secara akurat menentukan jumlah bahan yang tersedia untuk reaksi kimia. Mol zat terlarut sama dengan berat zat dibagi dengan massa molar, yang ditentukan secara matematis dari tabel periodik unsur. Misalnya, sebuah molekul air mengandung dua atom hidrogen dan satu oksigen. Massa molar hidrogen dan oksigen dapat ditemukan pada tabel periodik mana pun yang diterbitkan.
Setelah ditemukan, massa molar molekul ditentukan dengan menambahkan massa molar oksigen ke dua massa hidrogen, yang sama dengan atom yang ada dalam molekul air. Massa molar tidak memiliki satuan, tetapi sering kali dinyatakan dalam gram per mol; ini bisa menjadi pound per mol jika massa molar adalah pound. Jumlah mol sering ditentukan oleh reaksi kimia itu sendiri, karena produk bereaksi menurut massa molarnya ketika molekul bergabung.
Untuk menentukan berapa banyak zat terlarut untuk ditambahkan dalam campuran molar, jumlah mol yang dibutuhkan dikalikan dengan massa molar untuk mendapatkan berat. Berat ini ditambahkan ke wadah, dan jumlah volume pelarut yang diketahui ditambahkan, biasanya satu liter atau galon untuk mendapatkan konsentrasi yang konsisten. Hasilnya adalah rasio mol per volume, yang disebut konsentrasi zat terlarut molar. Menambahkan berat yang sama ke berat diketahui pelarut memberikan konsentrasi molal.