Solusi adalah campuran homogen yang dihasilkan dari melarutkan, pada tingkat molekuler, satu atau lebih “zat terlarut” dalam “pelarut” – media pelarutan. Pelarut juga dapat terdiri dari lebih dari satu zat, asalkan mereka juga larut satu sama lain. Dalam penggunaan biasa, kata larutan mengacu pada zat yang terlarut dalam pelarut cair, meskipun penggunaan kata tersebut secara luas tidak terbatas. Para ilmuwan menyebut kuantitas atau kekayaan zat terlarut dalam larutan sebagai konsentrasi larutan. Ada sejumlah cara untuk mengukur — atau menetapkan nilai numerik untuk — konsentrasi larutan.
Metode yang digunakan untuk melaporkan konsentrasi bervariasi, tergantung pada apakah penggunaannya ilmiah atau tidak — dan terkadang tergantung pada sains tertentu. Khususnya di antara ahli kimia analitik, unit yang paling umum untuk melaporkan konsentrasi larutan adalah “molaritas.” Istilah ini berasal dari kata “mol”, mengacu pada berat molekul senyawa tertentu dalam gram. Dapat dengan mudah dilihat bahwa, karena berat molekulnya berbeda, berat satu mol gula tidak sama dengan berat satu mol garam.
Pertimbangkan bagaimana larutan satu molar garam meja disiapkan. Natrium klorida memiliki rumus kimia NaCl — ini adalah produk reaksi yang dihasilkan dengan menggabungkan logam natrium (Na) dengan gas klorin (Cl). Berat atom natrium adalah 22.99; berat atom klorin adalah 35.45. Penambahan sederhana memberikan berat molekul garam sebagai 58.44 — yaitu, satu mol NaCl memiliki berat 58.44 gram. Melarutkan jumlah NaCl ini dalam air untuk membuat satu liter (1.06 liter) larutan menghasilkan tepat satu larutan molar (1.0 M).
Lebih jarang, konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam istilah “normalitas” atau “molalitas.” Definisi normalitas tidak jauh berbeda dengan molaritas, tetapi memasukkan konsep “ekuivalen”. Sebagai contoh, larutan 1.0 molar dalam asam fosfat (H3PO4), karena menghasilkan tiga ion hidrogen untuk setiap molekul asam fosfat, adalah 3.0 normal (3.0 N). Meskipun pada awalnya mungkin tampak menguntungkan untuk menggunakan normalitas sebagai ganti molaritas sebagai standar konsentrasi larutan, normalitas bukanlah istilah mutlak, tetapi tergantung pada penggunaan larutan. Untuk alasan ini, Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan telah mendesak penghentian normalitas dalam menyatakan konsentrasi larutan.
Molalitas digunakan bahkan lebih jarang daripada normalitas. Suatu larutan adalah satu molal (1.0 m) jika terdiri dari satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram — bukan larutan — tetapi pelarut. Pada awalnya, mungkin tampak bahwa molalitas tidak memberikan sifat yang sangat berharga sehingga berguna sebagai istilah untuk konsentrasi larutan. Namun, itu tidak melibatkan volume, tetapi hanya berat – untuk zat terlarut dan pelarut. Ini berarti molalitas tidak bergantung pada suhu, menjadikannya unit pilihan di bidang kimia yang melibatkan sifat “koligatif” – sifat yang melibatkan jumlah partikel.