Inom kemivetenskapen är Henrys lag en gaslag som säger att massan av en upplösande gas inom en viss mängd vätska är lika proportionell mot trycket som utövas på gasen. Enkelt uttryckt, ju mer tryck det är, desto mer gas kan lösas upp och blandas in i vätskan. Henrys gaslag säger också att gasens löslighet är omvänt proportionell mot temperaturen. Om det sker en ökning av temperaturen minskar gasens löslighet.
Inrättandet av Henrys lag tillskrivs William Henry, som på 1800-talet experimenterade med gaser i vatten, med olika temperaturer och tryck. I formler kan gaslagen sammanfattas så här: p = khc, där ”p” representerar gasens partialtryck och c är det lösta ämnets koncentration. kh är den konstanta variabeln, beroende på vilken gas som analyseras. Formeln kan också uttryckas i andra omvända former, som kh,pc = p/c eller kh,cp = c/p.
Principen i Henrys lag är lättare att förstå när den tillämpas i vardagliga föremål, såsom i läskedrycker, när det gäller tryckelementet. Man kan märka att en kolsyrad dryck brusar och bildar bubblor när flasklocket tas av och trycket släpps, ett bevis på att kolgasen också släpps ut. Om flaskkorken stannar kvar, tvingar trycket inuti på något sätt och pressar på kolet för att lösas upp i den sockrade vätskan, vilket bevisar att ett högre tryck resulterar i att gasen löses upp. Det är därför läskedrycker inte smakar lika gott när de exponeras i luften för länge, eftersom mycket kol redan har släppts ut.
Henrys lag kan också upplevas av dykare som vanligtvis känner sig tyngre ju mer de går ner på djupare vatten. Detta beror på att kvävet absorberas mer av kroppsvävnaderna på grund av det ökade trycket under vattnet. När dykare simmar upp, upplever de en lättare känsla på grund av frigörandet av gaser, en mycket liknande förekomst av kolet som brusar ut ur sodan. Dykare avråds dock från att stiga upp till ytan för snabbt, eftersom detta kan leda till tryckfallssjuka, där gaserna släpps ut över hela kroppen och kan orsaka svår smärta, inflammation och till och med kramper.
Temperaturelementet i Henrys lag kan också ses i läskdrycker, eller någon gasinnehållande vätska, för den delen. Som sagt tidigare minskar gasens löslighet när temperaturen ökar, vilket man kan se när vatten kokas och gasbubblor bildas på ytan. Detta förklarar också varför erfarna dykare inte lägger sig i ett varmt bad direkt efter dykning, eftersom det varma vattnet ger ett mindre lösligt kväve som bryter sig loss från kroppen och orsakar tryckfallssjuka.