Inom kemi är den procentuella sammansättningen av en komponent i en förening procentandelen av den totala massan eller volymen av föreningen på grund av den specifika komponenten. Det är ett enkelt sätt att uttrycka koncentration i analytisk kemi. Procent sammansättning kan avse antingen viktprocent eller volymprocent, även om viktprocent är den vanligaste använda.
Även om procentuell sammansättning kan hänvisa till sammansättning efter massa eller volym, är beräkningarna för båda lika. Viktprocent, ofta betecknad ”wt%” i beräkningsstenografi, beräknas genom att dividera massan av ett löst ämne eller komponent med massan av den totala lösningen eller föreningen och multiplicera resultatet med 100. Volymprocent, betecknat med ”vol%” i beräkningsstenografi, beräknas genom att dividera volymen av ett löst ämne eller komponent med hela volymen av den totala lösningen eller föreningen och multiplicera resultatet med 100. När detta redovisas i laboratoriearbete är det viktigt att göra skillnaden mellan viktprocent och volym procent för att undvika oklarheter.
En vanlig tillämpning för viktsammansättningsberäkningar kan hittas vid analys av grundämnen i en molekyl. Till exempel, för att beräkna den procentuella sammansättningen av syre i etanol, skulle man först bestämma massan av syre i 1 mol etanol, dividera det talet med den totala massan av 1 mol etanol och sedan multiplicera resultatet med 100. Etanol( CH3CH2OH) har en molmassa på cirka 46.069 gram per mol och syre har en molmassa på 15.999 gram per mol. Den procentuella sammansättningen av syre i etanol skulle vara (15.999/46.069)*100, eller 34.73%.
Vid gaskromatografi kan viktsammansättningen av ett ämne bestämmas genom att dividera ämnets toppvärde med summan av alla toppvärden i den utlästa kromatografen. Detta är en särskilt användbar teknik när flera okända komponenter kan finnas i föreningen. Som med alla gaskromatografiavläsningar är det dock viktigt för kemisten att överväga bärgasens effekter på komponenterna, responsfaktorerna för de olika komponenterna och den allmänna formen på topparna innan man drar några säkra slutsatser om den procentuella sammansättningen. .
Den procentuella sammansättningen kan relateras till andra mätmetoder inom analytisk kemi och kan användas för att beräkna mätningar såsom molaritet. Till exempel, om en lösning av saltsyra i vatten sägs ha en densitet av 1.188 gram per milliliter och den procentuella sammansättningen av saltsyra är 37 viktprocent, då kan lösningens molaritet visas vara 12.1. Detta åstadkoms genom att använda den procentuella sammansättningen för att bestämma antalet moler saltsyra i 1 liter av lösningen.