Magnesium är ett kemiskt element som krävs av alla levande celler av alla kända organismer. När grundämnena i jordskorpan mäts i massa är magnesium det åttonde vanligaste. I havsvatten är det den tredje vanligaste. Magnesiumets egenskaper leder till dess användning i lastbils- och fordonskomponenter, såsom mag-hjul. Namnet på magnesium kommer från det antika grekiska distriktet Magnesia.
Symbolen för magnesium är Mg, och detta grundämne, okombinerat, finns inte naturligt på jorden. Den bildar en metall och ingår i en grupp som kallas alkaliska jordartsmetaller, grundämnen i det periodiska systemet som utgör grupp 2. Magnesiummetallens egenskaper är att den är mycket reaktiv och mycket brandfarlig när den är i form av tunna remsor eller en pulver, men inte i bulk.
Magnesiumbränder är svåra att släcka när de väl har antänts, eftersom de kan brinna i både kväve och koldioxid. Vatten kan inte användas, eftersom magnesium reagerar med det och bildar vätgas, som är mycket brandfarlig. Det enda sättet att släcka denna typ av brand är att kväva den under sand eller använda en torr kemisk brandsläckare. Denna egenskap hos magnesium ledde till att den användes vid brandbombning av städer under andra världskriget.
Pulvret som bildas av magnesium används i marina bloss och för att tillverka pyroteknik. Den användes för att skapa ett briljant vitt ljus under fotograferingens tidiga dagar. Temperaturen på magnesiumflammor kan nå 2500°F (1,371 XNUMX°C). Det finns ett antal andra praktiska användningsområden för denna metall, inklusive kombination i legeringar med zink, aluminium eller mangan för att göra flygkomponenter, racercyklar och missiler.
Människor behöver magnesium för över 300 biokemiska reaktioner, inklusive de som gör DNA och RNA. Brist i den mänskliga kosten är relativt vanligt, vilket kan leda till sjukdomar som osteoporos och astma. Ungefär hälften av kroppens magnesium finns i benet. Gröna bladgrönsaker är en bra kostkälla till magnesium. Andra källor inkluderar spannmål, kaffe, kakao, te, nötter och kryddor.
Magnesium har en atommassa på 24.3 och är nummer 12 i periodtabellen. De fysikaliska egenskaperna hos magnesium inkluderar en smältpunkt på 1202°F (650°C) och en kokpunkt på 1994°F (1091°C). Denna höga smältpunkt leder till att magnesium förblir fast vid bränder. Dess kristaller är sexkantiga. Densiteten är 1.74 g/cm3, vilket är lågt jämfört med andra metaller, som aluminium.
De kemiska egenskaperna hos magnesium inkluderar att ha en tendens att reagera med halogener, såsom klor, för att bilda joniska salter. Magnesium har två elektroner i sitt yttersta skal, vilket ger det ett oxidationstillstånd på +2. Förlusten av dessa två elektroner för att bilda en stabil jonisk förening är energetiskt gynnsam, så magnesium finns i allmänhet som ett salt. En sådan reaktion är magnesium med klor i havsvatten för att bilda MgCl2.
Salterna av magnesium har många användningsområden, särskilt magnesiumsulfat, MgSO4. Egenskaperna hos magnesiumsulfat inkluderar en tendens att absorbera vatten från luften. Detta gör det användbart som torkmedel. Sådant magnesiumsulfat är känt som vattenfritt eller saknar vatten.
Magnesiumsulfatet som finns naturligt i mineralavlagringar och används medicinskt är i en hydratiserad form, vilket betyder att det är associerat med vattenmolekyler. Epsomsalt är till exempel MgSO4.7H2O. En betydande medicinsk användning har varit att minska eklampsi hos gravida kvinnor. I sällsynta fall kan en överdriven konsumtion av magnesium från laxermedel och antacida vara giftigt.
Växter kräver magnesium, eftersom det är i centrum för klorofyllmolekylerna som används i fotosyntesen. För att säkerställa att växterna har tillräckligt med detta element används magnesiumsulfat ofta som växtgödsel. Den höga lösligheten av magnesiumsulfat ger det en fördel jämfört med andra typer av magnesiumgödselmedel.