Molfraktion är det totala antalet mol av ett visst ämne som finns i ett prov, vanligtvis en lösning, dividerat med det kombinerade antalet mol av alla komponenterna i samma prov. Om en lösning innehåller 8 mol material totalt och 3 mol av det totala är kolmolekyler, skulle molfraktionen vara 0.375 om den uttrycks som en decimal, vilket är vanligare än att representera det som en faktisk bråkdel.
En mol definieras som antalet molekyler som finns i 12 gram rent kol-12. Detta nummer, även känt som Avogadros nummer, är 6.02 x 1023. En mol av vilket ämne som helst innehåller samma antal molekyler. Detta betyder att en mol av vilket ämne som helst har en massa av de kombinerade atomnumren för alla atomer som finns i en molekyl av det materialet, i gram. Detta är användbart när du skriver kemiska ekvationer och för andra beräkningar inom kemi.
För att bestämma molfraktionen av något material i en lösning är det bara nödvändigt att veta antalet mol av den specifika komponenten och det totala antalet mol av allt annat i lösningen. Antalet mol av de andra enskilda komponenterna behövs inte så länge som det totala antalet mol är känt. Om antalet mol av varje beståndsdel är känt, kan dock molfraktionen för varje beståndsdel också hittas genom att dividera antalet mol av en med antalet mol av alla beståndsdelar kombinerade.
Att hitta molfraktionen av en viss beståndsdel i en lösning är användbart av ett antal skäl. Med hjälp av definitionen av en mol är det möjligt att beräkna flera andra siffror utifrån molfraktionen. Genom att tillämpa kunskap om definitionen av en mol och hur den relaterar till massan av ett visst rent ämne, om antalet mol av varje beståndsdel i en lösning är känt, kan man genom enkla beräkningar bestämma massan av varje ämne, även om det löses i lösningen. Molfraktioner används också för många andra saker inom kemin, som att bestämma hur mycket av ett visst ämne som ska lösas upp i ett lösningsmedel för att få en lösning med en viss koncentration.