Molmassa är massan av en mol av ett ämne. En mol definieras som antalet atomer i 12 gram av kol-12 isotopen. Detta är alltid ett fast nummer, känt som Avogadros nummer. Därför är molmassan för ett ämne massan av Avogadros antal molekyler av det ämnet. Molar massa används för att beräkna koncentrationer av ett ämne i kemi.
Atomer innehåller minst två och vanligtvis tre typer av partiklar. Dessa är protonen, neutronen och elektronen. En proton är ungefär lika med neutronen vad gäller massa. Elektronen är mycket lättare, så mycket att den är nästan försumbar när man beräknar massa.
En mullvad är en vetenskaplig form av mätning inom kemi. Grundämnen måste ha lika stora mängder protoner och elektroner för att vara stabila, men de kan variera i mängden neutroner de innehåller. Mängden protoner i grundämnet är atomnumret.
Mängden protoner och neutroner tillsammans är masstalet eftersom elektroner är så lätta. Atomnummer anger grundämnet. Massantalet kan ändras beroende på mängden neutroner atomen innehåller. Atomer som är samma grundämne men har olika massa är isotoper.
En kolatom har alltid sex protoner. Om den också har sex neutroner kallas den för kol-12 isotopen. Tillverkad med åtta neutroner, är det en kol-14 isotop.
Forskare valde kol-12-isotopen som grund för mullvadsmätningar. Tolv gram kol-12 innehåller 6.022 x 1023 atomer. Detta är känt som Avogadros nummer. En mol av något ämne definieras som så många atomer eller molekyler.
På ett smart sätt relaterar massan av en mol av ett ämne till det individuella massnumret för atomerna i det ämnet. Till exempel har en mol syre en massa på 16 gram. Detta beror på att den vanligaste typen av syreatomer innehåller åtta protoner, åtta neutroner och åtta elektroner och har därför ett masstal på 16.
Mätning med molär massa är också möjlig med en sammansatt molekyl. Vatten är en molekyl som har två väte- och en syreatom som sitter ihop. Att addera alla deras massatal tillsammans ger oss massan av en vattenmolekyl. Detta antal motsvarar massan i gram av en mol vatten.
Kemister använder mullvad som en form av mätning av massa och koncentration av ett ämne. Eftersom en mullvad kan innehålla biljoner atomer, och ett givet antal gram av ett ämne inte nödvändigtvis har samma styrka som samma antal gram av ett annat ämne, är det en mycket användbar metod för att mäta kemikalier relativt enkelt. Molmassan av ett ämne är också lika med ämnets massnummer, så kemister kan lätt använda denna kända mängd för att väga ut hur mycket av kemikalien de behöver använda.