Molalitet är ett förhållande som används inom analytisk kemi för att kvantitativt uttrycka koncentrationen av en kemisk lösning. När en lösning görs innehåller den en viss mängd löst ämne, ett ämne som löses upp i en vätska. Vätskan i vilken det lösta ämnet löses är känt som lösningsmedlet. Molalitet (m) är mängden löst ämne, uttryckt i enheter som kallas mol, dividerat med lösningsmedlets massa i kilogram.
För att förstå molalitet är det nödvändigt att förstå mullvad, en grundläggande kemisk enhet. En mol av ett ämne definieras som att det innehåller samma antal enheter som antalet atomer i 12 gram (g) av grundämnet kol-12. Detta mycket höga nummer är känt som Avogadros nummer. En mol kol-12, per definition, väger därför 12 gram.
Alla andra atommassor av grundämnena är baserade på kol-12-standarden. En enhetlig atommassaenhet (u) är lika med 1/12 av massan av en kol-12-atom – kol-12 väger 12 u. Mullvaden definieras på detta sätt enbart för bekvämlighets skull. Matematiskt betyder det att massan av en mol av en förening i gram är lika med dess molekylmassa i u.
Molekylmassan för en förening kan hittas genom att lägga ihop atommassorna för dess ingående atomer. Vatten består till exempel av två väteatomer och en syreatom. Varje väteatom har en atommassa på cirka 1.008 u och syremassan är cirka 15.999 u. Vattens molekylmassa är därför cirka 18.015 u, och massan av en mol vatten är 18.015 g.
Mängden av ett löst ämne i en kemisk lösning mäts i mol. En mol salt, även känd som natriumklorid, har en massa på cirka 58.5 g. Om 58.5 g eller en mol salt löstes i ett kilo vatten skulle den resulterande lösningen ha en molalitet på 1 m. Vidare, om två mol natriumklorid skulle lösas i 5 kg vatten, skulle molaliteten vara 4 m.
Ett liknande och mer allmänt använt mått på koncentrationen är molaritet (M). Molaritet, till skillnad från molalitet, är baserad på volym: det är antalet mol av ett löst ämne i en liter av en lösning. Eftersom volymen av en lösning kan förändras, expandera eller dra ihop sig med förändringar i temperatur, är molaritet inte alltid ett pålitligt mått på koncentrationen. Molalitet, som baseras på den oföränderliga mängden massa, är ofta mer användbar i situationer där lösningens temperatur är variabel.