Kemiska bindningar är atomer som hålls samman i molekyler eller kristaller. De bildas som ett resultat av att atomer delar elektroner. De bildas också från fullständig överföring av elektroner. De tre huvudtyperna av bindningar är joniska, kovalenta och polära kovalenta. Vätebindningar ingår ofta även under rubriken kemiska bindningar.
Jonbindningar är kemiska bindningar som utvecklas från reaktioner av element med låg elektronegativitet med de som har hög elektronegativitet. I sådana fall sker en fullständig överföring av elektroner. Ett exempel på en jonbindning är vanligt bordssalt, vetenskapligt kallat natriumklorid. Vid bildandet av denna kemiska bindning överför natrium dess yttre skalelektron till klor. Natrium har bara en yttre skalelektron och klor kräver bara en för sitt skal.
Kovalenta kemiska bindningar är lite olika och bildas vanligtvis mellan atomer som saknar helt fyllda yttre skal. I kovalenta bindningar delas elektroner helt. Dessa bindningar bildas mellan atomer som liknar elektronegativitet. De flesta organiska föreningar innehåller kovalenta bindningar.
Polära kovalenta kemiska bindningar ligger något mellan joniska och kovalenta bindningar; atomerna i dessa kemiska bindningar delar elektroner. Emellertid fokuserar atomerna större delen av sin tid på en viss atom, snarare än andra i samma förening. Denna typ av kemisk bindning bildas när atomer är väldigt olika i elektronegativitet. Vatten är ett exempel på en polär kovalent bindning; syre slår väte när det gäller elektronegativitet. Som sådan spenderar elektronerna i vatten mer tid kring syre än väte.
I vatten har syreänden av vattenmolekylen en negativ laddning medan väteänden har en positiv laddning. Denna motsatta laddning resulterar i en kraftfull elektrostatisk attraktion som anses vara en vätebindning. Denna typ av kemisk bindning har en viktig roll för att bestämma kritiska egenskaper hos vatten, avgörande för levande varelser. Vätebindningar är dock inte begränsade till enbart vatten. De kan förekomma inom andra molekyler också.