En opolär bindning är en kovalent bindning mellan atomer där elektronerna delas lika mellan atomerna. Lika delning av elektroner resulterar i bildandet av en opolär molekyl som inte har något elektriskt dipolmoment, eller separation av elektrisk laddning. Två identiska atomer kommer att bilda en opolär bindning eftersom de har lika elektronegativitet.
Ett vanligt exempel på en opolär bindning kan hittas i diatomiskt syre. Varje syreatom har sex elektroner i sitt yttre skal, som behöver två till för att nå den stabila åttaelektroners ädelgaskonfigurationen. I syremolekylen delar atomerna en uppsättning av fyra elektroner lika i dubbelbindningar, vilket tillfredsställer varje atoms behov av ytterligare två elektroner. Var och en av dessa bindningar skulle anses vara en opolär bindning.
Icke-polära kovalenta bindningar tenderar att hittas i diatomiska molekyler, där två identiska atomer är sammanbundna. Dessa inkluderar jod, väte och kväve. Den övergripande polariteten hos en molekyl ska inte förväxlas med polariteten hos dess bindningar. Det är möjligt för en molekyl att vara opolär som helhet, även när dess atomer inte är sammanlänkade genom en opolär bindning. Detta inträffar när polära kovalenta bindningar tar bort varandras laddning på grund av molekylstrukturen.
I metan är kol bundet till väte i bindningar som är något polära, vilket innebär något ojämn delning av elektroner. Den tetraedriska strukturen hos molekylen gör att dessa laddningar tar ut, vilket resulterar i en molekyl som är opolär. Även om atomerna inte är bundna genom opolära bindningar, beter sig molekylen på ett opolärt sätt.
Denna övergripande opolära interaktion mellan väte och kolatomer gör organiska föreningar hydrofoba, vilket innebär att de inte kan interagera med vatten för att bilda vätebindningar. När det interagerar med polära molekyler bildar vatten vätebindningar mellan sina egna positivt laddade väteatomer och en elektronegativ atom från en annan molekyl. Opolära föreningar kan inte utföra denna interaktion eftersom de inte har någon separation av laddning över sin struktur, och därför ingen plats att attrahera en laddning.
Hydrofobt beteende kan observeras i hushållsprodukter som vegetabilisk olja, som separeras från vatten synligt. Opolariteten hos hydrofoba ämnen är också en viktig faktor för levande organismers funktion. Lipider, som förekommer i cellstrukturer, hindrar vatten från att blandas med inre strukturer och separera vätskor. Som med andra organiska föreningar består dessa molekyler av bindningar som är nästan, men inte riktigt, opolära: deras bindningsstruktur gör att deras polaritet upphävs.
Koldioxid är ett annat exempel på en opolär molekyl med polära bindningar. Strukturen av denna molekyl är linjär, med två syreatomer dubbelbundna till en central kolatom. Dessa bindningar är polära kovalenta, men eftersom de är exakt symmetriska, tar deras laddningar ut och skapar en opolär molekyl.