Elektrodpotential är den kombinerade potentialen för två elektroder som genomgår reaktioner i en cell. Typiskt mätt i volt kan det skilja sig beroende på vilka ämnen elektroderna är gjorda av. Väte anses ofta vara standarden, med en potential på noll volt, från vilken reaktionerna från andra element jämförs med. Elektrokemiska processer kan förutsägas genom att förstå elektrodpotentialen hos ett material, liksom risken för att det korroderar under särskilda omständigheter. Även kallad Electromotive Force (EMF), denna potential mäts vanligtvis med hjälp av en galvanisk cell, som består av två kammare, var och en med en elektrod och anslutna med ett papper som kallas en saltbrygga.
Den elektriska strömmen i en cell mäts vanligtvis med en voltmeter. Det kanske inte finns någon ström; skillnaden i potential mellan elektroderna, i detta fall, är vanligtvis densamma som hela cellens EMF. EMF mäts i allmänhet vid en temperatur på 77°F (cirka 25°C) och ett typiskt atmosfärstryck vid havsnivån. Sådana förhållanden används för att mäta standardelektrodpotentialen i en tvåhalvcellskonfiguration. En väteelektrod är vanligtvis på ena sidan av denna layout, medan potentialen för den på andra sidan vanligtvis bestäms genom experiment.
När detta standardvärde har härletts kan det förutsägas hur ett ämne kommer att reagera. Vanligtvis, ju högre ett negativt värde på potentialen är, desto mer sannolikt kommer elementet att lösas upp i en lösning. Ingen reaktion ses ofta i icke-reaktiva metaller. Dessa placeras vanligtvis längst ner på en standardelektrodpotentialtabell, som identifierar EMF för olika typer av element. Grundämnena är i allmänhet ordnade efter deras tendens att reagera, så positivt laddade är högre upp eftersom de reagerar oftare än negativt laddade ämnen.
Standardförhållanden är inte alltid tillgängliga, så en beräkning som kallas Nernst-ekvationen kan användas för att bestämma elektrodpotentialen. Det står för temperaturen, en gaskonstant, hur många partiklar som kallas elektroner som överförs och jonkoncentrationen. Även om väte är standardreferens, inkluderar element som ofta används för elektroder zink och koppar, järn, aluminium eller kalcium.
Elektrodpotentialen för vart och ett av dessa element används för att beräkna en galvanisk cells spänning. En separat beräkning av atomära halvreaktioner används ibland för att härleda EMF också. Processen att bestämma elektrodernas potential kan därför kräva förståelse för såväl vetenskapliga principer som matematik.