Bindningsentalpi är en term som används i studien av termodynamik som hänvisar till mängden energi som krävs för att bryta den kemiska bindningen som bildas mellan två atomer i en molekyl. Eftersom bindningsstyrkan varierar mellan kemiska reaktioner, anges bindningsentalpivärdena i tabellen över bindningsentalpier som medelvärden. Vanligtvis uttrycks dessa värden som kJ/mol, även om de ibland visas som kJ mol-1. Eftersom detta värde kan användas för att bestämma värmeväxlingen som förväntas inträffa i kemiska reaktioner, används det ibland omväxlande med termerna bindningsdissociationsentalpi och bindningsdissociationsenergi.
Kemisk bindningsbrytning sker på olika sätt. Fission eller klyvning av en neutral molekyl som resulterar i en anjon (negativt laddad jon) och en katjon (positivt laddad jon) har skett via heterolys. Däremot, om brytning av bindningen av en molekyl resulterar i två oparade elektroner, eller fria radikaler, har processen initierats genom homolytisk fission.
Inom molekylär kemi hänvisar bindningsentalpi också till sannolikheten för en termodynamisk reaktion inom ett system. En av variablerna för denna potential att överväga är naturligtvis bindningsstyrkan. Generellt sett finns de starkaste bindningarna i de kortaste formationerna eftersom det är färre molekyler inblandade. Dessutom, för att reaktionen ska vara endoterm, måste systemet ta emot energi. Annars, med en förlust av energi, skulle reaktionen definieras som exoterm och skulle producera en ny bindning med lägre entalpi.
Med tanke på ovanstående kan man också säga att bindningsentalpi representerar mängden energi som lagras i en kemisk bindning. Faktum är att värmeväxlingen, eller energiöverföringen, som äger rum när en kemisk reaktion inträffar kan beräknas genom att reducera bindningsentalpivärdet med mängden energi som behövs för att bilda bindningen. Med tanke på en förenings kemiska ekvation är entalpi en endoterm process som äger rum på reaktantsidan av formeln. Däremot är den exoterma reaktionen, eller mängden energi som behövs för att skapa en kemisk bindning, representerad på produktsidan av ekvationen.
Ett systems totala entalpi kan dock inte bestämmas med precision om det inte är ett slutet system. Eftersom extremt få system existerar totalt isolerade, beräknas istället entalpiförändringen inom ett system. Vilket sätt denna förändring är riktad beror på om den kemiska reaktionen är endoterm eller exoterm. I det förra mäts entalpiförändringen av mängden energi som tas in i systemet, i motsats till mängden energi som frigörs i det senare. Värdet på entalpiändringen i båda reaktionerna är detsamma och uttrycks som +ve eller –ve.