Joner består av antingen atomer eller grupper av atomer som har en laddning som antingen är negativ eller positiv. Om de har fått elektroner kommer de att vara negativt laddade, på grund av att de har fler elektroner än protoner, och kallas anjoner. Dessa joner är vanligtvis sammansatta av mer än en atom, vilket gör dem till polyatomiska joner, och de är vanligtvis byggda runt en kärnatom, vanligtvis en icke-metall.
Vanliga anjoner inkluderar acetat, hydroxid, karbonat, klorat, cyanid, fluorid, nitrat, fosfat och oxid. Förutom hydroxid och cyanid är allt som slutar på -ide monoatomiska. Grupp 7 atomer som kallas halogenider, som inkluderar sådana element som fluor, klor, brom och jod, bildar anjoner med en laddning av negativ en. Grundämnen som syre och svavel har en laddning på negativ två, medan kväve och fosfor har en negativ tre laddning.
De flesta polyatomära joner kombineras med syre och/eller väte för att göra en anjon. I dessa joner delas den negativa laddningen, eller elektronen, runt hela jonen, inte inom en specifik kärna i jonen. De är också kända som negativa joner, medan positiva joner kallas katjoner. Katjoner är atomer som har förlorat en elektron, och som ett resultat har de en positiv laddning. Båda finns ofta i vatten på grund av molekylens natur.
En anjons fysikaliska egenskaper skiljer sig från en katjons. Det polariserar molekylernas elektronmoln på motsatt sätt som katjoner gör. Dessa joner har också svagt bundna elektrondensiteter, vilket leder till en stor sannolikhet för polarisering, eller resistansen hos en elektrolytisk cell. De har starkare interaktioner med närliggande molekyler än neutrala och katjoner, som är mindre benägna att polarisera.
Elektronbindande energi i en anjon är mindre än i en neutral eller katjon. En negativ jon upplever vanligtvis inte ett exciterat elektroniskt tillstånd. Dessutom kommer dess elektroner att flytta till områden i rymden som ockuperas av orbitaler för att uppleva en attraktiv potential som skiljer sig från den som upplevs av neutrala och katjoner.
Anjoner tenderar att binda yttre elektroner hårdare än neutrala och katjoner, vilket leder till svårigheter att skapa en enorm mängd av dem. Elektroniskt eller geometriskt stabila sådana, eller de som varken lossnar eller splittras, kommer vanligtvis att binda överskott av elektroner i sina orbitaler. Detta möjliggör enkel analys, och kemister kan avgöra mer om dem genom antingen experiment eller beräkning.