Inom teknik är absolut tryck trycket i ett system i förhållande till trycket i ett absolut vakuum. I mer praktiska termer uttrycks det ofta som summan av atmosfärens tryck och övertrycket för en vätska. Det är nödvändigt i tekniska beräkningar som Ideal Gas Law.
Det vanligaste uttrycket för absolut tryck definierar det som summan av ett systems mätare, eller uppmätta, tryck och atmosfärens tryck. Uttrycket har formen Pabsolute = Pgauge + Patmospheric. Atmosfäriskt tryck definieras som trycket från den omgivande luften vid eller nära jordens yta. Detta tryck är inte ett fast eller konstant värde och det kan variera med temperatur eller höjd.
Manometertrycket representerar trycket i systemet mätt med en tryckmätningsanordning. Dessa enheter, eller mätare, kan klassificeras efter hur de mäter tryck. De vanligaste typerna är mätare med elastiska element, vätskepelare och elektriska mätare. Om inget annat anges av tillverkaren, inkluderar de flesta mätare inte atmosfärens tryck i sina avläsningar.
I en typisk kemisk anläggningsmiljö representerar absolut tryck och manometertryck inte samma sak och olika beteckningar måste användas för att hålla dem åtskilda. En vanlig metod för att göra detta är att lägga till bokstaven a efter tryckenheten för att beteckna absolut tryck och bokstaven g efter tryckenheten för att beteckna övertryck. Till exempel skulle ett absolut tryck på 100 psi bli 100 psi. På liknande sätt skulle ett övertryck på 5 kPa vara 5 kPag. US National Institute of Standards and Technology föredrar dock att den klargörande bokstaven inte tillämpas på enheten utan på bokstaven P. Till exempel skulle Pg = 25 kPa vara att föredra framför P = 25 kPag.
Denna mätning av trycket används oftast i tekniska beräkningar såsom Ideal Gas Law. När sådana ekvationer utförs måste ingenjörer använda rätt tryck för att undvika kostsamma misstag eller farliga operationer. Skillnaden i absolut och manometertryck är mycket mer märkbar vid tryck där atmosfärstrycket är av samma storleksordning som manometertrycket.
Felet i att försumma den atmosfäriska komponenten av absolut tryck kan demonstreras genom att undersöka en sluten cylinder av en idealgas med en temperatur på 77° Fahrenheit (25° Celsius) och en volym på 1.0 m3. Om tryckmätaren på cylindern visar 100 kPa och atmosfärens tryck inte beaktas, är det beräknade antalet mol gas i cylindern cirka 40.34. Om atmosfärens tryck också är 100 kPa, är det absoluta trycket faktiskt 200 kPa och det korrekta antalet mol är 80.68. Det faktiska antalet mol är dubbelt så mycket som i den ursprungliga beräkningen, vilket visar vikten av att använda rätt tryck.