Elektrodeposisi adalah proses pelapisan logam atau permukaan elektroda. Ilmu pengetahuan di balik pelapisan logam sangat rumit dalam hal menentukan logam apa yang akan bekerja satu sama lain dan bagaimana mencampur bahan kimianya, tetapi prosesnya sendiri agak mudah dipahami. Pada dasarnya, dua logam ditempatkan dalam cairan elektro-konduktif, dan muatan diterapkan pada keduanya. Salah satu logam kemudian akan larut, dan logam elektroplating akan menyerap logam terlarut, menambah massanya. Ini digunakan untuk memberikan sifat elektroda, seperti daya tahan, atau untuk mengentalkan bagian tipis permukaan elektroda.
Bagian pertama dari logam elektroplating adalah memilih logam mana yang akan ditambahkan ke elektroda, berdasarkan sifat yang dimiliki logam tertentu. Ketika ini dilakukan, larutan elektrolit dibuat. Larutan elektrolit adalah cairan elektro-konduktif yang memiliki garam logam dan ion terlarut ke dalamnya untuk memungkinkan listrik mengalir lebih baik melalui cairan. Setelah ini, elektroda dan logam yang akan dilarutkan ditambahkan ke dalam elektrolit.
Ketiga sifat ini – elektroda, elektrolit, dan logam yang akan dilarutkan – dapat disamakan dengan tiga bagian baterai: katoda, elektrolit, dan anoda. Katoda adalah zat bermuatan negatif, dan dalam hal ini adalah elektroda. Elektrolit memungkinkan listrik mengalir, dan anoda adalah bagian muatan positif. Biasanya, dalam baterai, daya dari anoda akan diblokir oleh elektrolit dan harus melewati perangkat sebelum sampai ke anoda. Dalam proses elektroplating logam, anoda dapat langsung melakukan perjalanan ke katoda.
Bagian katoda dan anoda dari elektroplating dihubungkan ke baterai eksternal, memasok energi positif ke anoda dan negatif ke katoda. Ketika muatan dikirim melalui logam, anoda akan mulai memburuk. Muatan yang berlawanan hadir, sehingga logam akan langsung melakukan perjalanan ke elektroda katoda, melapisinya. Hal ini menyebabkan logam menjadi dilapisi.
Ketika anoda rusak, tidak ada logam yang hilang. Semua logam yang dipecah bergerak ke katoda, jadi tidak ada logam tambahan yang harus ditambahkan untuk menerima jumlah pelapisan listrik yang diperlukan. Pada saat yang sama, logam anoda mampu mengisi kembali ion yang hilang dalam elektrolit. Hal ini memungkinkan untuk terus menghantarkan listrik tanpa para ilmuwan atau pekerja harus menambahkan ion baru untuk memungkinkan elektroplating untuk kemajuan.