Sifat-sifat belerang adalah merupakan unsur kimia yang berwarna kuning, tidak berbau, dan sangat umum di dekat daerah vulkanik dan mata air panas. Senyawa yang mengandung belerang sangat penting dalam industri dan biologi. Belerang telah dikenal sebagai belerang, sejak zaman kuno. Ejaan alternatif yang umum adalah ‘sulfur.’
Belerang padat mendominasi sebagai cincin delapan atom, tetapi cincin lain dengan atom lebih sedikit juga ditemukan. Ketika dibakar, belerang menunjukkan nyala api biru yang melepaskan belerang dioksida, SO2. Senyawa ini dapat bergabung dengan air dalam selaput lendir seseorang untuk membentuk asam sulfat encer, H2SO3, yang bertindak sebagai asam lemah.
Bau yang umumnya diasosiasikan dengan belerang bukan karena unsur belerang, tetapi karena senyawa belerang lain yang telah terbentuk. Misalnya, hidrogen sulfida, H2S, adalah gas beracun yang mengeluarkan bau telur busuk. Sejumlah kecil itu terbentuk sebagai kelembaban di udara menyebabkan oksidasi belerang. Salah satu sumbernya adalah limbah, dan terkadang berakibat fatal bagi pekerja di parit limbah. Sulfur dioksida yang terbentuk dari pembakaran belerang berbau seperti korek api.
Belerang menunjukkan fenomena yang dikenal sebagai alotropisme, yang berarti ia dapat eksis dalam berbagai bentuk. Ini memiliki kristal dari berbagai jenis tergantung pada suhu. Bentuk yang paling umum dikenal sebagai belah ketupat dan monoklinik. Di atas 356° F (96° C), bentuk monoklinik stabil, dan di bawah suhu tersebut bentuk belah ketupat adalah bentuk stabil.
Sifat-sifat belerang, dalam bentuk cairnya, tidak biasa karena seperti cairan sirup pada suhu yang lebih tinggi. Umumnya, senyawa menjadi cair murni pada suhu tinggi. Pada 593° F (160° C), delapan cincin atom terbuka dan bergabung bersama. Mereka membentuk rantai dengan panjang yang bervariasi, mulai dari delapan hingga beberapa ribu atom. Jika belerang cair dituangkan ke dalam air dengan cepat, ia membentuk polimer yang dikenal sebagai belerang plastik, atau amorf, yang dapat bertahan selama beberapa hari.
Salah satu sifat belerang adalah kecenderungannya untuk bergabung dengan senyawa lain dan membentuk mineral. Ini sering ditemukan sebagai mineral sulfat dan sulfida. Salah satu contohnya adalah besi sulfida atau pirit, FeS2, lebih dikenal sebagai ‘emas bodoh’. Garam Epsom senyawa industri dan obat yang umum digunakan, MgSO4.7H2O, adalah contoh lain.
Sulfur sangat penting dalam biologi dan diperlukan untuk semua sel hidup. Beberapa asam amino yang membentuk protein mengandung belerang sebagai bagian dari strukturnya. Salah satu asam amino ini adalah sistein, dan dapat membentuk ikatan dua gugus belerang yang memberikan banyak kekuatan pada protein. Ini disebut ikatan disulfida.
Proses komersial yang menggunakan belerang umumnya menggunakan belerang yang dikombinasikan dengan senyawa lain, meskipun vulkanisasi karet adalah proses yang menggunakan unsur belerang. Belerang juga digunakan sebagai fungisida, dan dalam pembuatan bubuk mesiu. Asam sulfat, H2SO4, adalah bahan kimia industri yang sangat diproduksi di seluruh dunia. Ini digunakan dalam produksi pupuk fosfat, di kilang minyak, dan ekstraksi mineral.
Sifat fisik belerang adalah memiliki nomor atom 16 dan memiliki berat atom 32.06. Ia memiliki titik leleh 235° F (113° C) dan titik didih 832° F (444° C). Kepadatannya adalah 2.067 gram per sentimeter kubik. Ada empat isotop stabil yang ditemukan secara alami. Tak satu pun dari mereka yang radioaktif, tetapi isotop radioaktif 35S digunakan secara eksperimental.
Sifat kimia belerang termasuk memiliki bilangan oksidasi umum 6, 4, 2, dan -2. Senyawa seperti asam sulfat, yang memiliki bilangan oksidasi 6, adalah zat pengoksidasi. Senyawa lain dengan bilangan oksidasi -2, seperti hidrogen sulfida, hanya bertindak sebagai zat pereduksi. Unsur belerang tidak larut dalam air, tetapi dapat larut dalam karbon disulfida.