Magnesium adalah unsur kimia yang dibutuhkan oleh semua sel hidup dari semua organisme yang dikenal. Ketika unsur-unsur di kerak bumi diukur dengan massa, magnesium adalah yang paling umum kedelapan. Di air laut, itu adalah yang paling umum ketiga. Sifat magnesium menyebabkan penggunaannya dalam truk dan komponen otomotif, seperti roda mag. Nama magnesium berasal dari distrik Yunani kuno Magnesia.
Simbol untuk magnesium adalah Mg, dan elemen ini, tidak tergabung, tidak ditemukan di Bumi secara alami. Ini membentuk logam dan merupakan bagian dari kelompok yang dikenal sebagai logam alkali tanah, unsur-unsur tabel periodik yang terdiri dari Golongan 2. Sifat-sifat logam magnesium adalah sangat reaktif dan sangat mudah terbakar ketika dalam bentuk strip tipis atau bubuk, tetapi tidak dalam jumlah besar.
Api magnesium sulit dipadamkan setelah dinyalakan, karena api dapat membakar nitrogen dan karbon dioksida. Air tidak dapat digunakan, karena magnesium bereaksi dengannya untuk membentuk gas hidrogen, yang sangat mudah terbakar. Satu-satunya cara untuk memadamkan api jenis ini adalah dengan memadamkannya di bawah pasir atau menggunakan alat pemadam api kimia kering. Properti magnesium ini menyebabkan penggunaannya dalam pemboman kota-kota di Perang Dunia II.
Bubuk yang dibentuk oleh magnesium digunakan dalam suar laut dan untuk pembuatan kembang api. Itu digunakan untuk menciptakan cahaya putih cemerlang di masa-masa awal fotografi. Suhu api magnesium bisa mencapai 2500 ° F (1,371 ° C). Ada sejumlah kegunaan praktis lain untuk logam ini, termasuk kombinasi paduan dengan seng, aluminium, atau mangan untuk membuat komponen dirgantara, sepeda balap, dan rudal.
Manusia membutuhkan magnesium untuk lebih dari 300 reaksi biokimia, termasuk yang membuat DNA dan RNA. Kekurangan dalam makanan manusia relatif umum, mungkin menyebabkan penyakit seperti osteoporosis dan asma. Sekitar setengah dari magnesium tubuh ditemukan di tulang. Sayuran berdaun hijau adalah sumber makanan magnesium yang baik. Sumber lain termasuk sereal, kopi, kakao, teh, kacang-kacangan, dan rempah-rempah.
Magnesium memiliki massa atom 24.3 dan merupakan nomor 12 dalam tabel periode. Sifat fisik magnesium meliputi titik leleh 1202°F (650°C) dan titik didih 1994°F (1091°C). Titik leleh yang tinggi ini menyebabkan magnesium tetap padat dalam kebakaran. Kristalnya berbentuk heksagonal. Kepadatannya adalah 1.74 g/cm3, yang rendah dibandingkan dengan logam lain, seperti aluminium.
Sifat kimia magnesium termasuk memiliki kecenderungan untuk bereaksi dengan halogen, seperti klorin, untuk membentuk garam ionik. Magnesium memiliki dua elektron di kulit terluarnya, memberikan keadaan oksidasi +2. Hilangnya dua elektron ini untuk membentuk senyawa ionik yang stabil secara energetik menguntungkan, sehingga magnesium umumnya ditemukan sebagai garam. Reaksi seperti itu adalah magnesium dengan klorin dalam air laut untuk membentuk MgCl2.
Garam magnesium memiliki banyak kegunaan, terutama magnesium sulfat, MgSO4. Sifat magnesium sulfat termasuk kecenderungan untuk menyerap air dari udara. Ini membuatnya berguna sebagai zat pengering. Magnesium sulfat semacam itu dikenal sebagai anhidrat, atau kekurangan air.
Magnesium sulfat yang ditemukan secara alami dalam deposit mineral dan digunakan secara medis dalam bentuk terhidrasi, yang berarti terkait dengan molekul air. Misalnya, garam Epsom adalah MgSO4.7H2O. Sebuah penggunaan medis yang signifikan telah untuk mengurangi eklampsia pada wanita hamil. Dalam kasus yang jarang terjadi, konsumsi magnesium yang berlebihan dari obat pencahar dan antasida bisa menjadi racun.
Tanaman membutuhkan magnesium, karena merupakan pusat molekul klorofil yang digunakan dalam fotosintesis. Untuk memastikan tanaman memiliki cukup unsur ini, magnesium sulfat sering digunakan sebagai pupuk tanaman. Kelarutan magnesium sulfat yang tinggi memberikan keunggulan dibandingkan jenis pupuk magnesium lainnya.