Senyawa ionik adalah senyawa kimia yang terikat bersama oleh muatan listrik atom ion bermuatan individual. Biasanya, senyawa ionik terdiri dari logam bermuatan positif dan nonlogam bermuatan negatif, dan mereka membentuk struktur kristal. Garam biasa — NaCl — adalah salah satu senyawa ionik yang paling umum ditemukan di alam, terdiri dari bentuk dasar ikatan antara atom logam natrium bermuatan positif dan atom klorin bermuatan negatif.
Sifat senyawa ionik termasuk pembentukannya menjadi struktur kisi kristal dan titik didih dan titik lelehnya yang sangat tinggi. Kerapuhan mereka juga memberi mereka kecenderungan untuk pecah menjadi kristal yang lebih kecil berukuran sama jika dipukul dengan kekuatan yang cukup. Garam ionik kristal juga larut dalam air, dan, setelah dilarutkan dalam air atau dalam cairan murni, keadaan cair, merupakan konduktor listrik yang baik.
Penamaan senyawa ionik selalu mengikuti tradisi menggunakan pertama kation, atau ion bermuatan positif, dan menempelkan nama anion bermuatan negatif ke atasnya. Inilah sebabnya mengapa garam dikenal sebagai natrium klorida, dengan contoh lain adalah kalium iodida, perak nitrat, dan merkuri klorida. Jumlah total atom kation positif dan atom anion negatif tidak termasuk dalam struktur penamaan, karena setiap senyawa ionik menyeimbangkan muatan ini. Senyawa seperti perak nitrat dengan rumus kimia AgNO3 tidak memerlukan bentuk jamak untuk gugus nitratnya. Namun, unsur-unsur ionik seperti besi yang dapat memiliki muatan positif dua atau tiga biasanya mengacu pada muatan ini, seperti Fe+2 yang disebut besi (II).
Dalam bentuk alaminya, senyawa ionik tidak pernah benar-benar bermuatan ionik atau netral, dan sering kali memiliki tingkat kovalensi tertentu — pembagian elektron antara kulit energi atom yang berbeda. Keelektronegatifan mempengaruhi seberapa kuat muatan negatif dalam senyawa ionik, dengan skala Pauling memberi peringkat fluor sebagai elemen paling elektronegatif pada peringkat 4.0. Unsur-unsur lain, seperti cesium, adalah yang paling elektronegatif pada tingkat 0.7. Tingkat keelektronegatifan yang bervariasi ini digunakan untuk membantu menentukan ikatan kovalen vs. ikatan ion. Tidak ada perbedaan keelektronegatifan antara atom yang terikat menunjukkan ikatan kovalen non-polar murni, sedangkan perbedaan keelektronegatifan yang besar menunjukkan ikatan ion.
Logam di alam ditemukan dalam bentuk senyawa ionik. Ini karena logam sebagian besar reaktif dengan karbon dan oksigen dengan adanya air, serta unsur-unsur seperti belerang, fosfor, dan silikon. Oleh karena itu, pemurnian logam umumnya dimulai dengan penambangan senyawa ionik, seperti sulfida, fosfat, karbonat, dan yang paling umum oksida untuk menghasilkan logam unsur murni yang dapat digunakan dalam industri.