Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dalam arah maju dan mundur, sehingga menghasilkan campuran produk dan reaktan. Campuran membentuk kesetimbangan kimia di mana produk dan reaktan diproduksi dan dikonsumsi dengan laju konstan. Berbagai faktor seperti konsentrasi berbagai reagen, suhu, dan ada tidaknya katalis dapat menyebabkan kesetimbangan bergeser ke satu sisi kesetimbangan atau sisi lainnya. Kesetimbangan reaksi reversibel juga tergantung pada konstanta kesetimbangan yang disebut sebagai “K” dalam persamaan kesetimbangan. Konstanta ini menentukan arah yang cenderung disukai oleh keseimbangan di bawah serangkaian kondisi tertentu.
Reaksi kimia yang benar-benar ireversibel sangat jarang terjadi. Ketika reaksi kimia menghasilkan produk yang memiliki energi jauh lebih rendah daripada reaktan dan karena itu jauh lebih stabil daripada reaktan, kadang-kadang dianggap ireversibel. Namun pada kenyataannya, reaksi umumnya merupakan reaksi reversibel yang sangat menyukai produk daripada reaktan; dalam teori, reaktan harus tetap ada dalam jumlah yang sangat kecil. Dalam beberapa reaksi, salah satu produk dapat meninggalkan reaksi dalam bentuk gas. Ketika ini terjadi, mungkin tidak mungkin bagi reaktan untuk terbentuk kembali; reaksi seperti itu dapat dianggap tidak dapat diubah.
Kesetimbangan yang dicapai ketika rasio reaktan terhadap produk dalam reaksi reversibel stabil disebut keseimbangan dinamis. Ini “dinamis” karena produk dan reaktan masih diproduksi dan dikonsumsi, tetapi mereka melakukannya pada laju konstan yang tidak mengubah rasio produk-reaktan secara keseluruhan. Setelah kesetimbangan tercapai dalam reaksi reversibel, banyak perubahan yang berbeda pada kondisi internal atau eksternal dapat mengubah reaksi untuk mendukung reaktan atau produk. Seringkali penting dalam sains dan industri untuk menetapkan kondisi yang memastikan reaksi menguntungkan produk hingga tingkat yang paling mungkin.
Prinsip Le Chatelier adalah konsep yang digunakan oleh ahli kimia untuk memprediksi perubahan yang akan terjadi pada gangguan kondisi reaksi tertentu pada kesetimbangan reaksi reversibel. Prinsipnya menyatakan bahwa jika beberapa aspek dari kondisi reaksi diubah, kesetimbangan reaksi akan bergeser untuk mengimbangi perubahan, sehingga membentuk konsentrasi baru yang berbeda. Jika, misalnya, reaksi reversibel tertentu memerlukan masukan energi tinggi untuk melanjutkan, peningkatan suhu akan menggeser reaksi ke arah produk karena panas akan memberikan energi untuk reaksi.