Potensi redoks, juga dikenal sebagai potensial elektroda standar, adalah ukuran seberapa mudah suatu zat kehilangan atau memperoleh elektron dalam reaksi reduksi-oksidasi — atau “redoks” —, reaksi kimia di mana satu reaktan direduksi dan yang lainnya dioksidasi. Elektron berpindah dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. Ini dapat dinyatakan sebagai potensial listrik antara keduanya dan diukur dalam volt. Nilai negatif menunjukkan agen pereduksi, dengan kecenderungan untuk kehilangan elektron, dan nilai positif menunjukkan agen pengoksidasi, dengan kecenderungan untuk mendapatkan elektron. Potensi redoks kadang-kadang dilambangkan dengan E°.
Dalam istilah praktis, potensial redoks hanya dapat diukur untuk pasangan zat, dan apakah elektron mengalir dari atau ke bahan kimia tertentu tergantung pada anggota pasangan lainnya. Oleh karena itu, ini adalah nilai relatif, bukan absolut. Untuk menetapkan nilai standar untuk unsur, senyawa, dan ion, pengukuran potensial redoks dilakukan terhadap “standar” hidrogen, yang dianggap memiliki E° nol, sehingga semua nilai tersebut relatif terhadap hidrogen.
Untuk menentukan E° untuk zat tertentu, sel elektrokimia yang terdiri dari dua setengah sel dibangun. Satu terdiri dari ion H+ dan hidrogen netral dalam kesetimbangan dan dikenal sebagai elektroda hidrogen standar. Yang lain berisi zat yang akan diuji, sekali lagi dengan bentuk ionik dan netral dalam kesetimbangan. Keduanya dihubungkan oleh jembatan garam yang mengandung elektrolit yang sesuai dan sel dihubungkan ke voltmeter, melengkapi rangkaian. Di mana ada perbedaan potensial redoks, elektron akan mencoba mengalir satu arah atau yang lain, menciptakan perbedaan potensial yang diukur oleh voltmeter — dalam hal ini, voltmeter resistansi tinggi digunakan untuk mencegah aliran aktual apa pun. saat ini, karena ini akan mengurangi potensi.
Jika elektron mengalir dari setengah sel hidrogen ke sel setengah lainnya, zat tersebut memiliki potensial redoks positif dan, dalam konteks ini, merupakan zat pengoksidasi. Jika elektron mengalir ke arah lain, E° negatif, menunjukkan agen pereduksi. Istilah “pengoksidasi” dan “pengurangan” yang digunakan di sini relatif terhadap hidrogen — bahan kimia yang diuji mungkin berperilaku berbeda relatif terhadap zat yang berbeda. Misalnya, dalam skenario ini hidrogen bertindak sebagai zat pereduksi atau pengoksidasi, tergantung pada apa yang ada di setengah sel lainnya.
Dengan cara ini tabel potensial redoks standar telah disusun, yang menunjukkan nilai E° untuk berbagai “setengah reaksi” yang melibatkan penambahan elektron ke zat tertentu, seperti yang akan terjadi pada setengah reaksi redoks. Misalnya, potensial redoks untuk ion litium memperoleh elektron ditunjukkan sebagai setengah reaksi: Li+ + e- -> Li dengan nilai E° -3.05 volt, menunjukkan bahwa litium adalah zat pereduksi kuat. Nilai pembentukan ion klorida dengan penambahan elektron ke klor ditunjukkan sebagai Cl2 + 2e- ->2Cl- dengan E° +1.36 volt, jadi klor merupakan oksidator. Dengan mengetahui potensial redoks dua zat, dimungkinkan untuk memprediksi apakah reaksi redoks antara keduanya secara teoritis mungkin.