Persamaan ion bersih adalah bentuk persamaan kimia di mana zat diwakili oleh rumus ionnya dan hanya zat yang berpartisipasi langsung dalam reaksi kimia yang disertakan. Jenis persamaan ini biasanya digunakan untuk menunjukkan reaksi senyawa kimia yang ada dalam larutan berair, atau cair, yang disebut elektrolit. Elektrolit adalah zat yang terdiri dari ion yang mengambang bebas, atom bermuatan positif atau negatif yang memungkinkan larutan menghantarkan listrik. Beberapa ion dalam elektrolit dapat bereaksi satu sama lain untuk membentuk produk, sementara ion lainnya tetap berada dalam larutan dan tidak berpartisipasi dalam reaksi. Persamaan ion bersih memotong ion yang tidak berpartisipasi dan hanya menunjukkan ion yang berubah menjadi produk yang berbeda selama reaksi.
Dalam persamaan kimia umum, zat diwakili oleh rumus kimia lengkapnya — misalnya, reaksi larutan (aq) berair natrium hidroksida (NaOH) dan asam klorida (HCl) akan ditampilkan sebagai NaOH(aq) + HCl(aq ), diikuti oleh panah dan rumus produk, yang menunjukkan reaksi yang akan dihasilkan. Namun pada kenyataannya, baik natrium hidroksida maupun asam klorida adalah elektrolit kuat, yang berarti keduanya terdisosiasi sempurna menjadi ion penyusunnya saat berada dalam larutan. Natrium hidroksida tidak ada sebagai molekul NaOH dalam larutan, ia ada sebagai ion natrium bermuatan positif (Na+) dan ion hidroksida bermuatan negatif (OH-), keduanya mengambang bebas dalam campuran. Persamaan ionik karena itu akan menunjukkan elektrolit kuat sebagai ion individu dengan muatan positif atau negatif. Zat nonelektrolit yang tidak terdisosiasi menjadi ion akan tetap tertulis dalam bentuk molekul.
Persamaan ion bersih berjalan satu langkah lebih jauh. Alih-alih hanya mewakili semua ion yang terpisah dan produk mereka dalam persamaan, itu menghilangkan ion yang tidak berubah selama reaksi. Ion non-peserta ini disebut ion penonton. Dengan menyederhanakan reaksi dengan cara ini, persamaan ion bersih hanya menunjukkan reaksi sebenarnya yang sedang berlangsung.
Misalnya, dalam reaksi natrium hidroksida dan asam klorida yang disebutkan di atas, produk cair murni (l), air (H2O), terbentuk. Molekul air terdiri dari dua atom hidrogen yang terikat pada satu atom oksigen. Dalam produk air, atom oksigen tunggal dan salah satu atom hidrogen keduanya berasal dari ion hidroksida (OH-) natrium hidroksida, sedangkan atom hidrogen kedua adalah ion hidrogen (H+) asam klorida. Karena ion OH- dan H+ berubah bentuk dan ikatan untuk menciptakan air cair, mereka termasuk dalam persamaan ion bersih.
Ion natrium (Na+) dari natrium hidroksida (NaOH) dan ion klorin (Cl-) dari asam klorida (HCl), bagaimanapun, tidak berinteraksi untuk menciptakan produk akhir. Pada akhir reaksi, mereka masih ion mengambang bebas dalam larutan. Oleh karena itu, natrium dan klorin adalah ion penonton dari reaksi ini, dan tidak termasuk dalam persamaan ion bersih. Persamaan ion bersih dalam reaksi yang dijelaskan di atas akan terbaca OH-(aq) + H+(aq) –> H2O(l).