Nonelektrolit adalah istilah yang digunakan dalam kimia untuk menunjukkan zat yang tidak putus, atau terdisosiasi, menjadi ion ketika ditempatkan dalam larutan. Nonelektrolit biasanya terdiri dari molekul yang terikat secara kovalen dan mungkin atau mungkin tidak larut dalam air. Tidak seperti elektrolit, nonelektrolit tidak menghantarkan listrik ketika dalam larutan. Gula, C12H22O11, adalah contoh nonelektrolit.
Ion adalah atom bermuatan positif atau negatif. Sebuah atom netral, yang tidak memiliki muatan, memiliki jumlah proton yang sama, yang merupakan partikel bermuatan positif, dan elektron, partikel yang bermuatan negatif. Ketika atom membentuk molekul, dan terikat bersama oleh ikatan ionik, satu atau lebih elektron dalam satu atom bergerak ke orbit atom lain, sehingga menciptakan ketidakseimbangan rasio proton-elektron di setiap atom. Ketika atom berdisosiasi dalam larutan, salah satu atom baru akan memiliki muatan positif, sedangkan yang lain akan memiliki muatan negatif. Ini adalah elektrolit.
Sebaliknya, atom yang membentuk ikatan kovalen untuk membuat molekul berbagi elektron antar atom. Karena atom dibagi daripada ditransfer, rasio proton dan elektron tetap sama bahkan setelah ikatan dipecah. Namun, ikatan kovalen jauh lebih kuat daripada ikatan ion, sehingga molekul cenderung tetap bersama dalam larutan. Ini adalah nonelektrolit.
Gula dan garam adalah contoh yang baik dari nonelektrolit versus elektrolit. Gula adalah nonelektrolit. Ketika ditempatkan di dalam air, butiran gula, yang terdiri dari banyak molekul C12H22O11, larut. Dalam ikatan kovalen, molekul individu tidak memiliki daya tarik yang kuat ke molekul lain dalam suatu zat, tetapi atom di dalam molekul individu memiliki daya tarik yang kuat ke atom lain dalam molekul itu. Oleh karena itu, meskipun ikatan antar molekul putus, molekul itu sendiri tetap utuh.
Di sisi lain, ketika garam, elektrolit, ditempatkan dalam air, atom natrium (Na) dan Klorida (Cl) berdisosiasi. Jadi ketika butiran garam larut, atom, bukan molekul, dibiarkan mengambang dalam larutan. Karena NaCl terikat secara ion, atom natrium kehilangan elektron, dan atom klorida memperoleh elektron selama ikatan awal. Oleh karena itu, ketika ikatan dipecah, klorida dibiarkan dengan satu elektron lebih banyak daripada proton, dan natrium dengan satu elektron lebih sedikit. Alih-alih memiliki atom natrium dan klorida yang mengambang dalam larutan, ion natrium dan klorida, Na+ dan Cl-, terkandung dalam larutan.
Karena elektrolit memiliki muatan ketika dalam larutan, mereka menghantarkan listrik dengan baik. Karena nonelektrolit tidak memiliki muatan, mereka tidak menghantarkan listrik. Juga, karena sifat ikatan kovalen, nonelektrolit cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah dan bukan merupakan struktur kristal.