Massa molar adalah massa satu mol zat. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah atom dalam 12 gram isotop karbon-12. Ini selalu merupakan bilangan tetap, yang dikenal sebagai bilangan Avogadro. Oleh karena itu, massa molar suatu zat adalah massa jumlah molekul Avogadro zat itu. Massa molar digunakan dalam menghitung konsentrasi suatu zat dalam kimia.
Atom mengandung setidaknya dua dan biasanya tiga jenis partikel. Ini adalah proton, neutron, dan elektron. Proton secara kasar setara dengan neutron dalam hal massa. Elektron jauh lebih ringan, sehingga hampir dapat diabaikan saat menghitung massa.
Satu mol adalah bentuk pengukuran ilmiah dalam kimia. Unsur-unsur harus memiliki jumlah proton dan elektron yang sama agar stabil, tetapi mereka dapat bervariasi dalam jumlah neutron yang dikandungnya. Jumlah proton dalam unsur adalah nomor atom.
Jumlah proton dan neutron bersama-sama adalah nomor massa karena elektron sangat ringan. Nomor atom menunjukkan unsur. Nomor massa dapat berubah tergantung pada jumlah neutron yang dikandung atom. Atom-atom yang merupakan unsur yang sama tetapi memiliki massa yang berbeda adalah isotop.
Sebuah atom karbon selalu memiliki enam proton. Jika ia memiliki enam neutron juga, itu disebut isotop karbon-12. Dibuat dengan delapan neutron, itu adalah isotop karbon-14.
Para ilmuwan memilih isotop karbon-12 sebagai dasar pengukuran mol. Dua belas gram karbon-12 mengandung 6.022 x 1023 atom. Ini dikenal sebagai bilangan Avogadro. Satu mol zat apa pun didefinisikan sebagai banyak atom atau molekul ini.
Secara cerdik, massa satu mol suatu zat berhubungan dengan jumlah massa individu atom-atom dalam zat itu. Misalnya, satu mol oksigen memiliki massa 16 gram. Ini karena jenis atom oksigen yang paling umum mengandung delapan proton, delapan neutron, dan delapan elektron, dan karenanya, memiliki nomor massa 16.
Pengukuran menggunakan massa molar juga dimungkinkan dengan molekul senyawa. Air adalah molekul yang memiliki dua atom hidrogen dan satu oksigen yang saling menempel. Menjumlahkan semua nomor massanya memberi kita massa satu molekul air. Jumlah ini setara dengan massa dalam gram satu mol air.
Ahli kimia menggunakan mol sebagai bentuk pengukuran massa dan konsentrasi suatu zat. Karena satu mol dapat mengandung triliunan atom, dan jumlah gram tertentu dari satu zat belum tentu memiliki kekuatan yang sama dengan jumlah gram zat lain yang sama, ini adalah metode yang sangat berguna untuk mengukur bahan kimia secara relatif sederhana. Massa molar suatu zat juga sama dengan nomor massa zat tersebut, sehingga ahli kimia dapat dengan mudah menggunakan jumlah yang diketahui ini untuk menimbang berapa banyak bahan kimia yang perlu mereka gunakan.