Konstanta ionisasi, juga disebut konstanta ionisasi asam atau basa, adalah konstanta matematika yang digunakan dalam kimia untuk mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan. Asam dan basa adalah senyawa kimia yang terurai seluruhnya atau sebagian menjadi komponen-komponennya ketika dilarutkan dalam air. Mereka terionisasi, atau pecah menjadi atom atau molekul bermuatan positif dan negatif yang disebut ion. Semakin sempurna suatu asam atau basa terurai, semakin asam atau basa larutannya, dan semakin tinggi konstanta ionisasi asam atau basanya.
Acids and bases can be classified into two categories: strong acids and bases, and weak acids and bases. Strong acids and bases dissociate completely into their constituent ions in a solution, but weak acids and bases do not. A weak acid, such as acetic acid, only partially dissociates into ions in water and can reform into molecules in solution.
Saat bereaksi dengan air, asam asetat larut dan terbentuk kembali secara konstan, sehingga tidak ada perubahan total dalam konsentrasi zat apa pun dalam larutan. Sebuah atom hidrogen memutuskan molekul asam asetat untuk berikatan dengan air dan membentuk ion hidronium, meninggalkan ion asetat. Karena reaksi ini reversibel dan dapat berlangsung dalam dua arah, konsentrasi masing-masing hidronium, asetat, dan asam asetat tidak berubah seiring waktu. Sistem dikatakan dalam keadaan setimbang dinamis.
Konstanta ionisasi adalah jenis khusus dari konstanta kesetimbangan, yang digunakan untuk menggambarkan situasi di mana asam atau basa lemah telah mencapai kesetimbangan. Seperti jenis konstanta kesetimbangan lainnya, konstanta ini dihitung menggunakan konsentrasi setiap komponen kimia dalam larutan pada kesetimbangan. Konsentrasi diberikan dalam jumlah mol, unit yang digunakan dalam kimia untuk mengukur jumlah zat kimia.
Dalam menentukan konstanta ionisasi asam lemah, konsentrasi dua komponen ionik asam dikalikan, dan produk kemudian dibagi dengan konsentrasi molekul asam dalam larutan. Misalnya, dengan asam asetat, konsentrasi ion hidronium akan dikalikan dengan konsentrasi ion asetat. Produk kemudian akan dibagi dengan konsentrasi molekul asam asetat lengkap. Bilangan terakhir ini adalah konstanta ionisasi.
Konstanta ionisasi dapat sangat bervariasi, sehingga para ilmuwan sering lebih suka menggunakan skala logaritmik, konversi matematis berdasarkan faktor sepuluh, untuk mengukur nilainya. Bilangan konstanta ionisasi yang dimodifikasi sama dengan logaritma negatif dari nilai aslinya. Keuntungan menggunakan faktor sepuluh adalah bahwa hal itu mengubah pengukuran ke skala yang lebih kecil, sehingga, misalnya, konstanta ionisasi asam yang dimodifikasi hanya bervariasi dari sekitar -2 hingga 12 ketika diukur dengan cara ini, daripada mencakup yang jauh lebih luas. spektrum nilai numerik.