Kesetimbangan dinamis adalah keadaan di mana rasio produk terhadap reaktan dalam reaksi kimia tetap konstan. Rasio konstan produk terhadap reaktan tidak berarti bahwa reaksi tersebut benar-benar statis atau bahwa reaktan tidak bereaksi untuk membentuk produk, dan sebaliknya. Jenis kesetimbangan ini adalah “dinamis” karena ada pertukaran konstan antara reaktan dan produk sebagai reaksi terus mengkonsumsi reaktan untuk membentuk produk dan mengkonsumsi produk untuk membentuk reaktan. Rasio antara produk dan reaktan tidak berubah karena laju reaksi yang mendukung produk dan laju reaksi yang mendukung reaktan adalah sama. Tingkat yang sama tidak menghasilkan perubahan rasio produk-reaktan dari waktu ke waktu, sehingga reaksi dikatakan dalam kesetimbangan, atau pada keadaan tunak.
Suatu reaksi harus reversibel jika ingin mencapai segala bentuk kesetimbangan dinamis. Reaksi reversibel adalah reaksi kimia di mana reaktan dapat bereaksi membentuk produk yang dapat bereaksi satu sama lain untuk membentuk reaktan asli. Reaksi reversibel sering kali menguntungkan reaktan atau produk, jadi meskipun reaksi dapat berlangsung dua arah, reaksi cenderung menghasilkan lebih banyak salah satu daripada yang lain. Ini berarti bahwa “posisi” kesetimbangan dinamis dapat melibatkan jumlah produk atau reaktan yang lebih besar. “Konstanta kesetimbangan” digunakan untuk menggambarkan dan membuat perhitungan yang berkaitan dengan posisi kesetimbangan reaksi tertentu.
Banyak perubahan yang berbeda dalam variabel yang berkaitan dengan reaksi kimia dapat menggeser posisi kesetimbangan dinamis. Prinsip Le Châtelier menyediakan cara umum bagi ahli kimia untuk berpikir tentang pergeseran dalam keseimbangan dinamis. Prinsipnya menyatakan, secara umum, bahwa ketika stres ditempatkan pada reaksi pada kesetimbangan, reaksi akan bergeser ke arah yang meminimalkan perubahan kesetimbangan. Jika seseorang menambahkan lebih banyak reaktan ke reaksi pada kesetimbangan, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan mencapai kesetimbangan baru berdasarkan konsentrasi reaktan dan produk baru.
Kesetimbangan dinamis secara intrinsik terkait dengan tingkat di mana reaksi kimia terjadi. Seseorang dapat menganggap keseimbangan dinamis sebagai dua reaksi kimia yang berbeda. Satu terjadi dalam arah maju, dengan reaktan membentuk produk, sementara yang lain terjadi dalam arah sebaliknya, dengan produk dari reaksi pertama membentuk reaktan. Akhirnya, kedua reaksi ini menjadi setimbang berdasarkan konstanta kesetimbangannya. Dalam kesetimbangan, reaksi maju dan reaksi balik terjadi pada laju yang sama.