Ikatan polar adalah jenis ikatan kimia kovalen di mana muatan elektromagnetik molekul dibagi antara kedua ujungnya; yaitu, salah satu ujung molekul memiliki muatan positif keseluruhan dan ujung lainnya memiliki muatan negatif keseluruhan. Menghubungkan muatan positif dan negatif dalam molekul terpisah memungkinkan mereka untuk terikat satu sama lain. Kemungkinan atom untuk membentuk ikatan polar tergantung pada perilaku elektron valensi ketika berinteraksi dengan atom lain. Elektron valensi adalah elektron pada atom yang dapat membuat ikatan dengan atom lain. Jenis ikatan ini penting untuk pembentukan struktur molekul yang kompleks; molekul bermuatan bertindak sebagai persimpangan senyawa yang lebih kompleks.
Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom bertemu dan memiliki jumlah elektronegativitas yang sama, yang merupakan kecenderungan elektron untuk tertarik ke kulit valensi melalui nukleus dan dengan demikian mengakumulasikan muatan bersih negatif. Kulit valensi, atau kulit elektron, adalah kulit terluar atom. Sifat keelektronegatifan sebagian bergantung pada jumlah elektron dalam kulit valensi, serta jarak elektron dari inti atom. Jumlah elektron yang lebih tinggi di kulit valensi meningkatkan kuantitas, sedangkan jarak dari nukleus menguranginya. Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif.
Ketika dua atom bertemu dan satu memiliki elektronegativitas lebih tinggi, elektron pindah ke kulit valensi atom dengan elektronegativitas lebih rendah dan menghabiskan sebagian besar waktu di sana, meskipun mereka mungkin menghabiskan waktu singkat mengorbit atom aslinya. Kedua atom menjadi bagian dari sebuah molekul, dan ujung molekul yang mengandung elektron paling banyak rata-rata menjadi bermuatan negatif, sedangkan ujung yang berlawanan menjadi bermuatan positif.
Contoh paling sederhana dari ikatan polar adalah molekul air, yang terdiri dari atom dengan dua hidrogen terikat pada atom dengan satu oksigen. Sebuah atom hidrogen terdiri dari satu proton dan satu elektron, tetapi karena kulit valensi pertama dapat menampung dua elektron, atom hidrogen paling sering berikatan berpasangan dan menghasilkan dihidrogen. Meskipun dua atom hidrogen terikat, mereka masih dapat menerima elektron lain. Sementara itu, oksigen mengandung delapan proton dan delapan neutron; dua elektron pertama menempati kulit orbital elektron terdalam, meninggalkan enam di kulit valensi dengan dua slot yang tersedia. Atom hidrogen dan atom oksigen berbagi sepasang elektron di antara mereka dengan atom oksigen mengambil elektron sebagian besar waktu.
Ikatan polar dalam air ada karena hidrogen memiliki keelektronegatifan yang lebih rendah, secara langsung dipengaruhi oleh jumlah elektron yang cenderung ditarik ke dirinya sendiri dalam ikatan kovalen: satu ke dua oksigen. Elektron mengorbit atom oksigen dan karenanya memberikan muatan negatif pada ujung molekul tersebut. Secara keseluruhan, molekul yang terbentuk dari ikatan polar bersifat netral, tetapi muatannya terkonsentrasi pada sisi yang berlawanan. Ini dikenal sebagai dipol.