Gaya dipol menggambarkan suatu bentuk interaksi yang dapat terjadi antar molekul. Seperti magnet, molekul sering kali bersifat polar; mereka memiliki muatan positif dan negatif pada sisi yang berbeda berdasarkan struktur molekulnya. Bagian positif dari satu molekul dapat menarik bagian negatif dari yang lain, menarik mereka bersama-sama. Ada dua jenis gaya dipol yang berbeda; ada yang permanen dan ada yang hanya bertahan sesaat. Kedua jenis memiliki dampak yang signifikan pada interaksi antar molekul.
Gaya dipol sesaat dan sementara dikenal sebagai gaya dispersi London. Elektron dalam atom sangat mobile dan dapat menyelaraskan sedemikian rupa sehingga terjadi dipol sementara, atau pemisahan muatan positif dan negatif. Ketika ini terjadi pada beberapa molekul pada saat yang sama, gaya tarik menarik atau tolak menolak dapat terjadi. Proses ini didasarkan pada kemungkinan bahwa susunan elektron dalam atom atau molekul tertentu akan ada dengan cara tertentu pada waktu tertentu. Gaya dispersi London, terlepas dari kelangkaan relatifnya dalam atom dan molekul individu, signifikan karena jumlah besar atom atau molekul yang biasanya ada dalam zat tertentu hampir menjamin bahwa setidaknya beberapa dari mereka akan berinteraksi melalui dipol sesaat.
Gaya dipol permanen dikenal sebagai interaksi dipol-dipol atau interaksi Keesom dan terjadi di antara molekul polar. Sebuah molekul cenderung memiliki dipol permanen ketika terdiri dari atom-atom yang memiliki nilai keelektronegatifan yang berbeda. Keelektronegatifan adalah sifat atom atau molekul yang menggambarkan kemampuannya untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dan membentuk ikatan dengan atom atau molekul lain. Ketika atom dengan nilai keelektronegatifan yang berbeda berikatan dan membentuk molekul, mereka cenderung memiliki muatan permanen yang berbeda pada bagian yang berbeda dari strukturnya. Ketika molekul dengan dipol permanen berada di dekat molekul lain dengan dipol permanen, ada banyak interaksi tarik menarik dan tolak menolak antara bagian polar molekul.
Ikatan hidrogen adalah jenis ketiga dari interaksi antarmolekul yang disebabkan oleh gaya dipol dan merupakan bentuk lain dari interaksi dipol permanen. Mereka hanya dapat terjadi antara hidrogen dan atom lain, maka namanya. Atom lainnya dapat berupa oksigen, fluor, atau nitrogen. Ikatan hidrogen pada dasarnya adalah bentuk interaksi dipol-dipol yang lebih kuat.
Ikatan hidrogen kemungkinan yang paling penting dari berbagai jenis gaya dipol karena efeknya pada air. Molekul air sangat polar karena susunan elektronnya, dan mereka cenderung menunjukkan banyak ikatan hidrogen. Atom hidrogen pada satu molekul air dapat berinteraksi dengan atom oksigen pada molekul air lainnya. Tingkat daya tarik ini memberi air banyak sifat yang diperlukan untuk peran vitalnya di lingkungan Bumi, seperti kohesi dan titik didih yang tinggi. Dibutuhkan sejumlah besar energi untuk mengatasi ikatan hidrogen, yang memberikan banyak stabilitas di lingkungan yang terutama terdiri dari air.