Dalam kimia, gaya antarmolekul menggambarkan berbagai gaya elektrostatik yang ada antara atom dan molekul. Gaya-gaya ini termasuk gaya ion-dipol, ikatan hidrogen, gaya dipol-dipol, dan gaya dispersi London. Meskipun gaya-gaya ini umumnya jauh lebih lemah daripada ikatan ionik atau kovalen, gaya-gaya ini mungkin masih memiliki pengaruh besar pada karakteristik fisik cairan, padatan, atau larutan.
Semua gaya antarmolekul bersifat elektrostatik. Ini berarti mekanisme gaya-gaya ini bergantung pada interaksi spesies bermuatan seperti ion dan elektron. Faktor-faktor yang berkaitan dengan gaya elektrostatik, seperti elektronegativitas, momen dipol, muatan ion dan pasangan elektron, dapat sangat mempengaruhi jenis gaya antarmolekul antara dua spesies kimia tertentu.
Gaya ion-dipol hadir antara ion dan muatan parsial di ujung molekul polar. Molekul polar adalah dipol dan memiliki ujung positif dan ujung negatif. Ion bermuatan positif ditarik ke ujung negatif dipol dan ion bermuatan negatif ditarik ke ujung positif dipol. Kekuatan tarik-menarik antarmolekul semacam ini meningkat dengan meningkatnya muatan ion dan meningkatnya momen dipol. Jenis gaya khusus ini umumnya ditemukan dalam zat ionik yang dilarutkan dalam pelarut polar.
Untuk molekul dan atom netral, gaya antarmolekul yang mungkin ada termasuk gaya dipol-dipol, ikatan hidrogen dan gaya dispersi London. Gaya-gaya ini membentuk gaya van der Waals, yang dinamai menurut nama Johannes van der Waals. Secara umum, mereka lebih lemah dari gaya ion-dipol.
Gaya dipol-dipol terjadi ketika ujung positif molekul polar mendekati ujung negatif molekul polar lainnya. Gaya itu sendiri tergantung pada kedekatan molekul. Semakin jauh jarak molekul, semakin lemah gaya dipol-dipol. Besarnya gaya juga dapat meningkat dengan meningkatnya polaritas.
Gaya dispersi London dapat terjadi antara spesies kimia nonpolar dan polar. Mereka dinamai untuk menghormati penemunya, Fritz London. Gaya itu sendiri terjadi karena pembentukan dipol sesaat; ini dapat dijelaskan oleh pergerakan elektron dalam spesies kimia.
Dipol sesaat dibuat ketika elektron di sekitar satu spesies kimia tertarik ke inti spesies kimia lain. Secara umum, gaya dispersi London lebih besar untuk molekul yang lebih besar, karena molekul yang lebih besar memiliki lebih banyak elektron. Halogen besar dan gas mulia, misalnya, memiliki titik didih lebih tinggi daripada halogen kecil dan gas mulia karena hal ini.
Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dalam ikatan polar dan pasangan elektron tidak terbagi pada ion atau atom elektronegatif kecil. Jenis gaya antarmolekul ini sering terlihat antara atom hidrogen dan fluor, oksigen atau nitrogen. Ikatan hidrogen dapat ditemukan dalam air dan bertanggung jawab atas titik didih air yang tinggi.
Gaya antarmolekul dapat memiliki efek mendalam pada karakteristik fisik suatu spesies kimia. Biasanya, titik didih, titik leleh, dan viskositas yang tinggi dikaitkan dengan gaya antarmolekul yang tinggi. Meskipun mereka jauh lebih lemah daripada ikatan kovalen dan ion, gaya tarik antarmolekul ini masih penting dalam menggambarkan perilaku spesies kimia.