Entalpi ikatan adalah istilah yang digunakan dalam studi termodinamika yang mengacu pada jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia yang ditempa antara dua atom dalam suatu molekul. Karena kekuatan ikatan bervariasi di antara reaksi kimia, nilai entalpi ikatan yang terkandung dalam Tabel Entalpi Ikatan diberikan sebagai rata-rata. Biasanya, nilai-nilai ini dinyatakan sebagai kJ/mol, meskipun kadang-kadang muncul sebagai kJ mol-1. Karena nilai ini dapat digunakan untuk menentukan pertukaran panas yang diharapkan terjadi dalam reaksi kimia, kadang-kadang digunakan secara bergantian dengan istilah entalpi disosiasi ikatan dan energi disosiasi ikatan.
Pemutusan ikatan kimia terjadi dengan cara yang berbeda. Fisi atau pembelahan molekul netral yang menghasilkan anion (ion bermuatan negatif) dan kation (ion bermuatan positif) telah terjadi melalui heterolisis. Sebaliknya, jika pemutusan ikatan molekul menghasilkan dua elektron tidak berpasangan, atau radikal bebas, maka proses telah dimulai melalui fisi homolitik.
Dalam kimia molekuler, entalpi ikatan juga mengacu pada kemungkinan reaksi termodinamika dalam suatu sistem. Salah satu variabel untuk potensi ini untuk dipertimbangkan, tentu saja, adalah kekuatan ikatan. Secara umum, ikatan terkuat ditemukan dalam formasi terpendek karena jumlah molekul yang terlibat lebih sedikit. Selain itu, agar reaksi menjadi endotermik, sistem harus menerima energi. Jika tidak, dengan kehilangan energi, reaksi akan didefinisikan sebagai eksotermik dan akan menghasilkan ikatan baru dengan entalpi yang lebih rendah.
Mengingat hal di atas, dapat juga dikatakan bahwa entalpi ikatan mewakili jumlah energi yang tersimpan dalam ikatan kimia. Sebenarnya, pertukaran panas, atau perpindahan energi, yang terjadi ketika reaksi kimia terjadi dapat dihitung dengan mengurangi nilai entalpi ikatan dengan jumlah energi yang dibutuhkan untuk membentuk ikatan. Dalam pertimbangan persamaan kimia suatu senyawa, entalpi adalah proses endotermik yang terjadi pada sisi reaktan dari rumus. Sebaliknya, reaksi eksotermik, atau jumlah energi yang dibutuhkan untuk membuat ikatan kimia, direpresentasikan pada sisi produk persamaan.
Akan tetapi, entalpi total suatu sistem tidak dapat ditentukan dengan presisi, kecuali jika itu adalah sistem tertutup. Karena sangat sedikit sistem yang ada dalam isolasi total, perubahan entalpi dalam suatu sistem dihitung sebagai gantinya. Ke arah mana perubahan ini diarahkan tergantung pada apakah reaksi kimia itu endotermik atau eksotermik. Dalam yang pertama, perubahan entalpi diukur dengan jumlah energi yang diambil ke dalam sistem, sebagai lawan dari jumlah energi yang dilepaskan pada yang kedua. Nilai perubahan entalpi pada kedua reaksi adalah sama, dan dinyatakan sebagai +ve atau –ve.