Entalpi adalah pertukaran energi panas yang terjadi selama reaksi kimia. Ini memiliki simbol H dan diukur dalam kJ/mol, atau kilojoule per mol. Pertukaran energi dengan lingkungan sekitarnya pada tekanan konstan disebut perubahan entalpi reaksi. Untuk mengukur perubahan, digunakan kondisi standar, termasuk tekanan 1 atmosfer dan suhu 298 Kelvin (77°F atau 25°C).
Ketika reaksi mengeluarkan panas, itu dikatakan eksotermik. Dalam situasi ini, perubahan entalpi negatif, karena reaksi berlangsung dari energi tinggi ke energi rendah karena hilangnya energi panas ke sekitarnya. Jika energi mengalir dari lingkungan sekitarnya ke dalam sistem, atau panas diambil, dikatakan endotermik. Dalam hal ini, perubahannya positif karena sistem memperoleh energi dalam bentuk panas.
Diagram tingkat energi adalah cara paling umum untuk menunjukkan perubahan panas tersebut. Ada dua diagram umum yang digunakan, satu untuk reaksi eksoterm dan satu untuk reaksi endoterm. Untuk reaksi eksoterm, energi reaktan reaksi akan lebih tinggi daripada energi produk yang dihasilkan. Hal sebaliknya berlaku untuk reaksi endoterm. Perubahan tersebut terlihat jelas pada kedua diagram.
Dua cara untuk mengukur perubahan entalpi adalah kalorimeter sederhana atau kalorimeter api sederhana. Sebuah kalorimeter sederhana terbuat dari wadah air, dengan panas yang ditransfer ke dalam air. Perubahan suhu air yang dicatat akan disebabkan oleh pertukaran energi reaksi. Ketika kalorimeter sederhana digunakan, reaksi berlangsung di dalam air dalam kalorimeter itu sendiri.
Dengan kalorimeter api sederhana, reaksi berlangsung di luar perangkat. Selama reaksi, panas harus dipindahkan ke air di dalam kalorimeter. Kalorimeter jenis ini digunakan untuk mengukur perubahan reaksi pembakaran.
Untuk menghitung perubahan entalpi, tiga hal harus diketahui. Yang pertama adalah konstanta, yaitu kapasitas kalor jenis air, yaitu 4.2 J/g/°C. Massa air dan jumlah perubahan suhu air harus diukur. Rumus untuk menghitung perubahan ini adalah 4.2 x massa air x perubahan suhu.