Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan ketika atom netral menyerap elektron. Menyerap elektron tambahan membutuhkan energi karena partikel bermuatan negatif tidak secara alami menarik atom netral. Unsur-unsur dalam golongan 6 dan 7 dari tabel periodik adalah yang paling mungkin untuk menarik satu atau dua elektron tambahan.
Untuk menarik elektron tambahan ke orbit di sekitar nukleusnya, atom harus melepaskan energi. Ukuran energi ini ditulis sebagai angka negatif karena atom melepaskan energi dan dengan demikian memiliki jaringan kehilangan energi. Atom yang mengeluarkan lebih sedikit energi ketika menarik elektron tambahan dikatakan memiliki afinitas elektron yang lebih rendah dan lebih cenderung kehilangan elektron ekstra.
Ukuran afinitas elektron lebih rendah pada atom dengan berat molekul lebih besar. Sebagian alasannya adalah karena atom yang lebih berat secara alami mengandung lebih banyak elektron untuk mengimbangi jumlah proton dalam nukleus. Dengan banyak elektron yang mengorbit inti atom, elektron bebas memiliki peluang lebih besar untuk ditolak dari atom.
Elektron ekstra ditarik ke orbital elektron terluar dalam atom. Jarak orbital terluar yang lebih jauh dalam atom dengan berat molekul lebih besar tidak berpengaruh pada kemampuan atom untuk menarik elektron ini, meskipun atom dengan berat molekul lebih besar memiliki ukuran afinitas elektron yang lebih rendah. Semua atom dalam golongan 7 mengeluarkan daya tarik +7 terlepas dari jumlah elektron yang sudah mengorbit. Demikian juga, semua atom dalam golongan 6 mengeluarkan daya tarik +6. Hal ini karena elektron ditarik oleh jumlah proton dalam inti dikurangi jumlah elektron di semua orbital yang lebih rendah.
Oksigen dan belerang mampu menarik dua elektron tambahan ke dalam orbitnya. Ini tidak biasa karena atom bermuatan negatif membutuhkan banyak energi untuk menarik partikel negatif tambahan. Unsur-unsur ini memiliki afinitas elektron yang tinggi dan merupakan satu-satunya dua unsur yang diketahui umumnya ada dengan muatan -2.
Sebuah atom terdiri dari partikel bermuatan positif dan negatif serta partikel yang tidak bermuatan. Inti atom mengandung proton yang bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan. Jumlah proton dalam suatu atom sama dengan nomor atom atom itu, yang berarti bahwa setiap atom dari jenis yang sama mengandung jumlah proton yang sama. Atom individu mungkin memiliki lebih banyak atau lebih sedikit neutron atau elektron daripada satu sama lain, meskipun sebagian besar atom menjaga keseimbangan partikel positif dan negatif.