Natrium bikarbonat dan asam sulfat masing-masing merupakan asam-garam dari basa kuat dan asam kuat. Interaksi antara dua zat secara kategoris disebut sebagai “reaksi netralisasi.” Secara teoritis, menggabungkan dua molekul natrium bikarbonat dan satu molekul asam sulfat akan menghasilkan satu molekul natrium sulfat dan dua molekul asam karbonat. Sebenarnya, bagaimanapun, asam karbonat di lingkungan itu tidak stabil, dan karenanya tidak tetap dalam larutan, tetapi dengan cepat terdisosiasi menjadi air dan gas karbon dioksida, yang terakhir keluar ke atmosfer. Secara keseluruhan, reaksi ditulis 2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2↑.
Asam sulfat adalah salah satu yang terkuat dari asam anorganik atau “mineral”. Tidak seperti banyak asam kuat lainnya, seperti asam nitrat (HNO3) dan asam klorida (HCl), asam sulfat mengandung dua atom hidrogen dalam strukturnya. Dalam larutan, ini mengambil bentuk ion hidrogen. Ketika kedua ion hidrogen diganti atau dinetralkan, produk yang dihasilkan adalah garam penuh, seperti misalnya kalium sulfat (K2SO4). Sebaliknya, jika hanya satu ion hidrogen yang diganti, produknya adalah setengah garam, kadang-kadang disebut garam asam — dalam hal ini kalium hidrogen sulfat (KHSO4), mungkin lebih dikenal sebagai kalium bisulfat.
Sekarang akan menjadi jelas bahwa natrium bikarbonat hanyalah asam-garam atau setengah garam, dan hasil dari netralisasi hanya satu ion hidrogen yang tersedia yang ditemukan pada induknya, asam karbonat (H2CO3). Asam ini mengalami reaksi netralisasi parsial NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O, bukan 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O, yang terakhir mewakili netralisasi lengkap. Hubungan antara natrium bikarbonat dan asam sulfat dengan demikian merupakan salah satu netralisasi parsial asam-garam basa kuat oleh asam kuat. Kemungkinan lain adalah netralisasi parsial, bukan asam sulfat, tetapi natrium bikarbonat, untuk menghasilkan natrium bisulfat melalui persamaan reaksi NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + CO2↑.
Kedua senyawa, natrium bikarbonat dan asam sulfat, secara industri sangat penting. Asam sulfat digunakan secara komersial dalam pembuatan pupuk, baja, baterai timbal-asam dan untuk penyulingan minyak bumi. Natrium bikarbonat umumnya aman untuk ditangani, dan berguna dalam menangani tumpahan asam, khususnya tumpahan asam sulfat. Ini juga penting dalam persiapan makanan, dalam penanganan kebakaran kecil tertentu, dan dalam kebersihan dan obat-obatan. Produk netralisasi penuh antara natrium bikarbonat dan asam sulfat, natrium sulfat, merupakan produk sampingan yang melimpah dari proses industri tertentu lainnya.