Asam sulfat adalah asam kuat dan dehidrator kuat. Itu terbuat dari turunan dari unsur belerang, trioksidanya, SO3. Natrium hidroksida juga dapat dibuat dari oksidanya, Na2O, dari logam itu sendiri, atau menggunakan sejumlah proses lain, termasuk elektrolisis. Natrium logam adalah yang paling umum dari logam alkali, dan hidroksidanya adalah basa kuat. Kombinasi asam sulfat dan natrium hidroksida dapat menghasilkan salah satu dari dua senyawa, natrium asam sulfat — juga disebut natrium bisulfat, (NaHSO4) — atau natrium sulfat (Na2SO4).
Pembuatan bisulfat dari asam sulfat dan natrium hidroksida membutuhkan rasio mol reaktan satu banding satu — satu mol adalah berat molekul, dalam gram. Sulfat dibentuk dengan menggabungkan dua mol natrium hidroksida dengan hanya satu mol asam sulfat. Mengikuti serangkaian langkah awal menuju pembentukannya, sulfur trioksida, kadang-kadang disebut asam sulfat anhidrida, dapat direaksikan dengan air untuk membentuk asam sulfat SO3 + H2O → H2SO4.
Natrium hidroksida disiapkan secara elektrolisis, persamaan yang disederhanakan ditulis 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2↑. Reaksi pembentukan asam sulfat adalah NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O. Senyawa ini merupakan garam dan asam, dan dapat direaksikan dengan natrium hidroksida tambahan sebagai berikut: NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.
Reaksi asam sulfat dan natrium hidroksida untuk membentuk garam disebut sebagai reaksi “asam basa” — mencapai pH 7.0, mirip dengan air murni, dalam kisaran kemungkinan dari 0 hingga 14 — disebut “netralisasi.” Pembentukan bisulfat merupakan netralisasi yang tidak lengkap, atau parsial. Meskipun NaHSO4 tidak asam seperti asam sulfat yang tidak bereaksi, larutan air asam-garam satu molar (1.0 m) memiliki pH kurang dari 1.0. Untuk alasan ini, natrium bisulfat terkadang dipilih untuk aplikasi penurun pH. Sodium bisulfate juga berguna dalam finishing logam, dalam pembersihan dan sebagai agen pengawet.
Natrium sulfat netral dijual secara komersial sebagai decahydrate (berarti “sepuluh air”) garam Glauber (Na2SO4·10H2O). Natrium sulfat juga dapat dibeli — bebas air — sebagai garam “anhidrat”. Ini digunakan terutama dalam deterjen bubuk dan dalam pembuatan tekstil; itu menemukan penggunaan menurun di industri kertas, juga. Tidak dianggap diinginkan, natrium sulfat adalah produk sampingan dalam pembuatan rayon. Lebih buruk lagi, diketahui menyerang beton dan mortar, menimbulkan risiko baru, serta struktur yang sudah ada.
Perhatian harus dilakukan saat menangani asam sulfat dan natrium hidroksida. Reaktan itu sendiri berbahaya, dan jika murni, atau bahkan hanya dalam larutan pekat, reaksinya keras. Meskipun hasil dari kombinasi bahan kimia yang sangat berbahaya asam sulfat dan natrium hidroksida, natrium sulfat tidak dianggap sebagai limbah berbahaya.