Hidrogen fluorida adalah senyawa hidrogen dan fluor dengan rumus kimia HF. Fluor adalah anggota dari kelompok unsur yang dikenal sebagai halogen, yang semuanya bergabung dengan hidrogen dengan cara yang sama untuk membentuk hidrogen halida. Pada suhu kamar dan tekanan normal, hidrogen fluorida adalah gas tidak berwarna dengan titik didih 67.1°F (19.5°C), yang jauh lebih tinggi daripada hidrogen halida lainnya, dan memungkinkannya ada sebagai cairan pada suhu sehari-hari. . Dalam air, ia larut untuk membentuk asam fluorida. HF cair juga dikenal sebagai anhidrat — artinya bebas air — asam fluorida, dan “HF” dapat digunakan untuk menyatakan gas, cairan, atau asam berair.
Dalam larutan berair, asam fluorida adalah asam lemah, karena ikatan hidrogen antara HF dan molekul air, yang membatasi tingkat disosiasi menjadi ion. Ikatan hidrogen antara molekul HF menyumbang titik didih hidrogen fluorida yang relatif tinggi dibandingkan dengan hidrogen halida lainnya. Asam bereaksi dengan banyak logam, biasanya membentuk gas hidrogen dan logam fluorida, misalnya: Mg + 2HF -> MgF2 + H2. Tidak seperti banyak asam, bagaimanapun, ia juga mudah bereaksi dengan sebagian besar oksida logam dan dengan silikat, termasuk kaca, membentuk senyawa yang dapat larut. Untuk alasan ini, tidak dapat disimpan dalam botol kaca.
Hidrogen fluorida dapat dihasilkan melalui reaksi logam fluorida, misalnya kalsium fluorida, dengan asam sulfat: CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF. Ini diproduksi dengan cara ini dalam industri kimia, menggunakan fluorit, bentuk mineral umum dari kalsium fluorida. Kegunaan industri utama adalah dalam produksi polytetrafluoroethylene (PTFE), dalam industri semikonduktor untuk menghilangkan oksida dari silikon, dalam ekstraksi uranium dari bijih oksidanya, dalam kaca etsa dan sebagai katalis dalam industri petrokimia. Hal ini juga digunakan untuk menghilangkan noda karat, karena bereaksi dengan oksida logam untuk membentuk fluorida larut. Fluor diproduksi secara industri dengan elektrolisis HF cair.
Di laboratorium, HF dalam bentuk asam fluorida berair digunakan dalam analisis mineral karena kemampuannya untuk melarutkan silikat. Ini juga digunakan dalam analisis serbuk sari dalam sampel tanah. Tanah terutama terdiri dari bahan organik dan mineral, dengan mineral terutama terdiri dari karbonat dan silikat. Untuk mengidentifikasi adanya serbuk sari, bahan ini perlu dihilangkan, dan, setelah perlakuan dengan reagen lain untuk menghilangkan karbonat dan bahan organik, asam fluorida digunakan untuk menghilangkan mineral silikat.
Hidrogen fluorida dan asam fluorida sangat beracun dan sangat korosif. Menghirup gas merusak sistem pernapasan dan dapat menyebabkan edema paru dan kematian. Kontak kulit dengan asam fluorida, bahkan dalam larutan yang sangat encer, dapat mengakibatkan luka bakar yang parah dan memungkinkan ion fluorida masuk ke aliran darah. Asam diserap dengan sangat cepat melalui kulit luar dan membunuh jaringan hidup di bawahnya, terutama karena ion fluorida bergabung dengan ion kalsium dan mengendapkan kalsium fluorida yang tidak larut. Kalsium sangat penting untuk metabolisme sel dan fungsi organ vital; penghapusannya dari sistem dapat mengakibatkan kondisi yang dikenal sebagai hipokalsemia, yang dapat menyebabkan kematian akibat serangan jantung atau kegagalan beberapa organ.
Karena bahaya ini, hidrogen fluorida dan asam fluorida perlu ditangani dengan sangat hati-hati dan tindakan pencegahan keamanan yang ketat biasanya dilakukan di tempat penggunaannya. Tertelan, terhirup atau kontak kulit dengan HF memerlukan perhatian medis yang mendesak, bahkan jika tidak ada gejala langsung, seperti dengan larutan encer efeknya mungkin tertunda. Tumpahan yang menutupi 2% atau lebih dari permukaan tubuh dianggap mengancam jiwa, karena risiko sejumlah besar ion fluoride memasuki aliran darah. Aplikasi gel kalsium glukonat ke daerah yang terkena memberikan ion kalsium yang mengikat ion fluorida, membantu meminimalkan kerusakan dan mencegah hipokalsemia.