Agen pereduksi adalah istilah dalam kimia yang mengacu pada atom yang menyumbangkan elektron dalam reaksi oksidasi-reduksi. Atom yang memperoleh elektron tersebut dikatakan tereduksi. Atom yang direduksi disebut zat pengoksidasi; dibutuhkan elektron dari atom teroksidasi, yang merupakan nama lain untuk agen pereduksi.
Jika sebuah elektron meninggalkan atom, ia harus pergi ke tempat lain, sehingga proses oksidasi dan reduksi berjalan seiring. Bersama-sama, mereka membentuk kelas reaksi yang disebut reaksi oksidasi-reduksi, juga dikenal sebagai reaksi redoks. Reaksi ini menghasilkan aliran elektron, sehingga memiliki potensial listrik.
Para ilmuwan dapat memanfaatkan potensi reaksi oksidasi-reduksi untuk menciptakan listrik. Ini adalah konsep di balik baterai kentang, eksperimen sains umum. Eksperimen memasukkan satu timah seng dan satu timah tembaga ke dalam kentang. Ion yang mengambang bebas dalam kentang memfasilitasi aliran elektron antara dua sadapan dengan mencegah penumpukan muatan positif di sekitar sadapan yang akan menghentikan reaksi. Elektron mengalir dari timbal yang bertindak sebagai zat pereduksi ke timbal yang bertindak sebagai zat pengoksidasi; dalam prosesnya, atom-atom dari timbal pereduksi memasuki larutan kentang, sementara ion-ion di sekitar timbal pengoksidasi diubah menjadi logam pada permukaan timbal asli.
Jika sebuah atom adalah oksidator dalam suatu reaksi, itu akan menjadi agen pereduksi jika reaksinya dibalik. Apakah suatu atom bertindak sebagai zat pengoksidasi atau zat pereduksi tergantung pada arah reaksi spontan. Reaksi terjadi secara spontan jika produknya relatif lebih stabil daripada reagennya. Para ilmuwan dapat memprediksi spontanitas reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan potensial listriknya.
Untuk mengevaluasi reaksi oksidasi-reduksi potensial, para ilmuwan pertama-tama memecah reaksi menjadi setengah reaksi, yang mewakili hilangnya elektron, atau reduksi. Dalam kasus kentang, seng dan tembaga keduanya dapat membentuk ion dengan muatan positif 2. Jadi, setengah reaksinya adalah Zn+2 + 2e- –> Zn dan Cu+2 + 2e- –> Cu.
Langkah selanjutnya adalah mencari arah aliran elektron. Eksperimen melakukan ini dengan menggunakan tabel potensial reduksi standar, yang memberikan potensial untuk setiap setengah reaksi. Jika arah setengah reaksi dibalik, potensialnya sama besar, tetapi tandanya berubah. Potensial setengah reaksi seng adalah -0.76 volt, sedangkan tembaga 0.34 volt.
Artinya seng merupakan reduktor yang lebih kuat dari tembaga, sehingga dalam reaksi ini seng berperan sebagai reduktor. Reaksi keseluruhan dalam baterai kentang adalah Zn + Cu+2 –> Zn+2 + Cu, yang menghasilkan listrik 1.10 volt pada kabel penghubung. Namun, jika timah seng diganti dengan timah perak, maka tembaga akan menjadi zat pereduksi, karena setengah reaksi perak, Ag+ + e-, memiliki potensial reduksi standar 0.80 volt. Baterai akan menghasilkan 0.46 volt.