Ikatan kimia adalah atom yang disatukan dalam molekul atau kristal. Mereka terbentuk sebagai hasil dari atom yang berbagi elektron. Mereka juga terbentuk dari transfer elektron yang lengkap. Tiga jenis utama ikatan adalah ionik, kovalen, dan kovalen polar. Ikatan hidrogen sering dimasukkan di bawah judul ikatan kimia juga.
Ikatan ionik adalah ikatan kimia yang dikembangkan dari reaksi unsur-unsur elektronegativitas rendah dengan unsur-unsur yang elektronegativitas tinggi. Dalam kasus seperti itu, transfer elektron lengkap terjadi. Contoh ikatan ionik adalah garam meja biasa, yang secara ilmiah disebut sebagai natrium klorida. Dalam membentuk ikatan kimia ini, natrium mentransfer elektron kulit terluarnya ke klorin. Natrium hanya memiliki satu elektron kulit terluar dan klorin hanya membutuhkan satu untuk kulitnya.
Ikatan kimia kovalen sedikit berbeda dan biasanya terbentuk antara atom yang tidak memiliki kulit terluar yang terisi penuh. Dalam ikatan kovalen, elektron digunakan bersama sepenuhnya. Ikatan ini terbentuk antara atom-atom yang serupa dalam keelektronegatifan. Sebagian besar senyawa organik mengandung ikatan kovalen.
Ikatan kimia kovalen polar agak berada di antara ikatan ionik dan kovalen; atom dalam ikatan kimia ini berbagi elektron. Namun, atom memusatkan sebagian besar waktunya pada satu atom tertentu, daripada atom lain dalam senyawa yang sama. Jenis ikatan kimia ini terbentuk ketika atom sangat berbeda dalam keelektronegatifan. Air adalah contoh ikatan kovalen polar; oksigen mengalahkan hidrogen dalam hal elektronegativitas. Dengan demikian, elektron dalam air menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar oksigen daripada hidrogen.
Dalam air, ujung oksigen dari molekul air memiliki muatan negatif sedangkan ujung hidrogen memiliki muatan positif. Muatan yang berlawanan ini menghasilkan daya tarik elektrostatik yang kuat yang dianggap sebagai ikatan hidrogen. Jenis ikatan kimia ini memiliki peran penting dalam menentukan karakteristik kritis air, vital bagi makhluk hidup. Namun, ikatan hidrogen tidak terbatas pada air saja. Mereka dapat terjadi di dalam molekul lain juga.