I syra-baskemi är en dibasisk syra en som kan ge två positivt laddade vätejoner, eller protoner, när den reagerar med en bas. En mer modern term för denna typ av syra är en diprotisk syra. En syra och bas kommer normalt att reagera och bilda ett salt och vatten. Vattnet är ett resultat av att den positivt laddade vätejonen från syran reagerar med den negativt laddade hydroxidjonen från basen: H+ + OH- → H2O. I en dibasisk syramolekyl finns det två väteatomer tillgängliga för att reagera, och så två typer av salt kan bildas, varav en kommer att vara ett surt salt som innehåller en väteatom.
En syra som bara kan ge en proton är känd som en monoprotisk eller monobasisk syra. Exempel är saltsyra (HCl) och salpetersyra (HNO3). Polyprotiska syror som kan ge mer än två protoner finns också – till exempel fosforsyra H3PO4, som är triprotisk. Det finns inget samband mellan antalet väteatomer i syramolekylen och syrans styrka – detta beror på i vilken utsträckning vätet i molekylen spjälkas av i lösning till vätejoner. En syra med en väteatom som lätt splittras kommer att vara starkare än en med två väteatomer som inte gör det; till exempel är saltsyra (HCl) – en monobasisk syra – en mycket starkare syra än tvåbasisk kolsyra (H2CO3).
Termerna monobasisk och dibasisk tillämpas sällan på syror nuförtiden, men äldre läroböcker i kemi kan använda dem. Syror beskrivs nu vanligtvis som monoprotiska, diprotiska, triprotiska och så vidare. Termen dibasisk kan fortfarande ses i samband med baser, till exempel kan kalciumhydroxid (Ca(OH)2) beskrivas som dibasisk, eftersom den har två hydroxidgrupper som kan kombineras med en H+-jon från en syra för att bilda vatten.
Svavelsyra, en av de mest kända och mest använda syrorna, är ett bra exempel på en tvåbasisk syra. Det kan bilda två typer av salter, kända som sulfater och vätesulfater, ibland kallade bisulfater. Kolsyra är en annan vanlig tvåbasisk syra som på liknande sätt kan bilda karbonater och vätekarbonater. De senare kallas ofta bikarbonater; natriumbikarbonat, eller bakpulver, är den mest kända av dessa. Dessa sura salter kan vara sura, såsom i natriumvätesulfat, eller basiska, såsom i natriumvätekarbonat; termen indikerar helt enkelt att saltet innehåller en väteatom som härstammar från en syra.
Inte alla väteatomer i en syramolekyl är nödvändigtvis tillgängliga för att bilda H+-joner och reagera med baser. Det är alltså inte möjligt att avgöra om en syra är monoprotisk, diprotisk eller polyprotisk bara genom att räkna väteatomerna i molekylen. Detta gäller särskilt organiska syror, som kan ha relativt komplexa strukturer som involverar väte i andra roller. Ett exempel är vinsyra (C4H6O6). Det finns sex väteatomer i molekylen, men den är så strukturerad att endast två av dem kan delas av till vätejoner i lösning; det är därför en tvåbasisk syra.