I kemisammanhang är kloriter föreningar som innehåller kloritanjonen (ClO2-) och kan betraktas som salter av klorsyra (HClO2). Den vanligaste av dessa är natriumklorit (NaClO2). När det löses i vatten bildar det positivt laddade natriumkatjoner (Na+) och negativt laddade kloritanjoner (ClO2-). Den används främst för att framställa klordioxid (ClO2), en gulbrun, mycket reaktiv gas som används inom pappersindustrin för blekning av trämassa, men är också en extremt effektiv biocid på grund av sina starka oxiderande egenskaper.
Vid höga koncentrationer är klordioxid instabil och kan reagera explosivt med organiska eller brännbara material; den lagras eller transporteras därför normalt inte, utan bereds istället på sin användningsplats genom reaktion av natrium- eller kalciumklorit med en stark syra. Klordioxid löser sig i vatten för att bilda klorsyra och producerar kloritanjoner som också är kraftfulla oxidationsmedel. De är till och med effektivare för att döda mikroorganismer än klor, och på grund av detta används klordioxid och kloriter ofta vid vattenreningsverk för att desinficera dricksvatten. Dessa ämnen har också fördelarna att de inte lämnar en märkbar lukt eller smak, inte reagerar med organiskt material för att producera skadliga föreningar som kloroform, och är mindre frätande för material som används för att innehålla och transportera vatten. Dessutom är klorit och klordioxid till hjälp vid sterilisering av behållare och ytor på sjukhus och i livsmedelsindustrin, och vid vattenrening för vandrare och campare, där en kloritlösning blandas med en syra precis innan den tillsätts i vattnet.
Behandling av dricksvatten med klordioxid lämnar små mängder kloritjoner i vattnet; detta anses dock inte utgöra någon hälsorisk. Förtäring av relativt stora mängder ger toxiska effekter: till exempel kan det reagera med hemoglobin, vilket gör att det frigör syre mindre lätt, men det finns inga tydliga bevis för några negativa hälsoeffekter genom normal exponering. Även om det är möjligt för klorit från vattenrening eller industriella källor att komma in i grundvattnet, på grund av sin reaktivitet bryts de ner snabbt och ackumuleras inte i miljön.
Kloritsalter måste hanteras med försiktighet på grund av deras oxiderande egenskaper. De kan bilda potentiellt explosiva blandningar med andra material och reagera med syror för att bilda klordioxid, med åtföljande risk för explosion. För de flesta ändamål används klordioxid och klorit i mycket låga koncentrationer
I geologisammanhang är kloriter en grupp glimmerliknande silikatmineraler. Även om de inte innehåller klor, kommer namnen på båda ämnena från det grekiska chloros, ”grön”, på grund av deras vanliga grönaktiga färg. De har varierande sammansättning, men innehåller i allmänhet magnesium, aluminium och järn samt kisel och syre och bildar ofta mjuka, flexibla plattliknande strukturer.