Används i fysiken, behandlar Hunds regel arrangemanget av elektroner i en atoms orbitaler. Hunds regel indikerar att för varje grupp av orbitaler, eller subskal, i en energinivå, måste varje orbital innehålla en elektron, var och en snurrar i samma riktning, innan elektroner kan paras i orbitaler. Regeln är viktig för att förstå vissa beteenden i atomer, såsom magnetism i metaller.
I centrum av en atom finns kärnan. Kärnan innehåller partiklar som kallas protoner – som är positivt laddade – och partiklar som kallas neutroner, som är neutrala. Rör sig runt kärnan är små partiklar som kallas elektroner, som är negativt laddade. Elektroner rör sig, eller snurrar, i givna områden runt kärnan, kallade orbitaler, och de kan ha en annan elektron som delar sin bana. När detta händer kommer elektroner att snurra i motsatta riktningar.
Förutom spins definieras elektronorbitaler också av underskal och energinivåer. Underskal är märkta med bokstäverna s, p, d och f och betecknar vissa orbitaler eller grupper av orbitaler som förekommer i atomernas olika energinivåer. Det finns fyra marktillståndsenerginivåer, som innehåller fler underskal när de ökar. Till exempel innehåller den första energinivån bara ett s-underskal, den andra energinivån har ett s-underskal och ap-underskal, och så vidare. Enkelt uttryckt, ju fler elektroner en atom har, desto fler underskal och energinivåer finns.
Till exempel innehåller väte bara en elektron, så det har bara ett underskal, s, i den första energinivån. Omvänt innehåller järn 26 elektroner, så det har fyra s underskal, ett för varje energinivå; två p subskal, som var och en innehåller tre orbitaler, belägna i energinivå två och tre; och ett d underskal, innehållande fem orbitaler, i energinivå tre.
Med fokus på det yttre skalet, bestämmer Hunds regel hur elektronerna är ordnade i orbitaler, eller deras konfiguration. Utifrån koncepten att endast två elektroner kan ockupera en given orbital och elektroner i samma orbitalspin i motsatta riktningar, säger Hunds regel att elektroner alltid måste fylla upp alla tomma orbitaler i ett underskal innan de paras ihop med elektroner. Det står också att när man fyller upp de tomma orbitalerna måste varje oparad elektron snurra i samma riktning. Eftersom ett underskal måste vara helt fullt innan elektroner fyller andra skal, träder denna regel verkligen i kraft för det sista underskalet som fylls.
Till exempel fyller järnets 26 elektroner vart och ett av dess underskal helt tills det sista, 3d-underskalet. Här finns det sex elektroner kvar för att fylla fem orbitaler. De första fem elektronerna, som alla snurrar i samma riktning, kommer var och en att uppta en orbital, och den sjätte kommer att paras med elektronen i den första orbitalen och snurra i motsatt riktning. Det är detta fenomen, med ett antal oparade elektroner som alla snurrar i samma riktning, som gör att föremål kan bli magnetiska. Omvänt, när alla elektroner i det yttre skalet paras ihop, till exempel med ädelgaserna, är atomerna helt stabila.