Vattenhaltigt natrium är den flytande formen av natrium löst i ett lösningsmedel såsom vatten. Några vanliga vattenhaltiga reaktioner involverar natriumhydroxid, klorid och silvernitrat. I allmänhet kan vattenlösningar reagera med vatten i tre typer av reaktioner: utfällningsreaktioner, syra-basreaktioner och oxidations-reduktionsreaktioner.
Vattenhaltiga lösningar identifieras i kemiska reaktionsekvationer med en subscription (aq). Den fasta formen av elementärt natrium representeras som Na, medan vattenhaltigt natrium betecknas som Na(aq). En enkel blandning av natrium och vatten skapar vattenhaltigt natrium. Mängden natrium löst i vatten kan ökas eller minskas för att uppnå en önskad koncentration. Olika koncentrationer behövs för att driva olika kemiska reaktioner.
Natrium är en alkalimetall som tillhör en grupp av grundämnen som kallas elektrolyter. Elektrolyter bär fria joner som bär en liten elektrisk laddning som gör att de enkelt kan binda med vätemolekyler, särskilt de som finns i vatten. Vattenhaltigt natrium är ett exempel på en elektrolytlösning. Andra elektrolyter eller joner som löser sig i vattenhaltigt natrium är klorid (Cl-), kalcium (Ca2+), kalium (K2+), magnesium (Mg2+, vätefosfat (HPO42-) och vätekarbonat (HCO3-).
Ett vanligt exempel på en vattenhaltig natriumkemisk reaktion är kombinationen av vattenhaltigt silvernitrat och natriumklorid. När de vattenhaltiga formerna av silvernitrat och natriumklorid kombineras, ger reaktionen en fast fällning gjord av silver och klorid. Om vattenhaltig natriumhydroxid och saltsyra kombineras, producerar syra-basreaktionen elektriskt laddad vattenhaltig natriumklorid. En oxidations-reduktionsreaktion inträffar mellan fast natrium och gasformig klorid för att producera bordssalt.
Det finns flera andra vattenhaltiga reaktioner som involverar natrium. Natriumjodid och natriumnitrat kan reagera och bilda en vit fällning. Natriumsulfat och blynitrat producerar också en vit fällning. Dessa och många andra vattenhaltiga kemiska lösningar har tillämpningar inom kemiteknik, molekylärbiologi och fysik.
När det gäller natrium självt fick grundämnet sin kemiska symbol från det latinska namnet för natriumkarbonat, natrium. Natrium är det sjätte vanligaste grundämnet på jorden; dock finns det aldrig förekommande fritt i naturen. Natrium är en mycket reaktiv alkalimetall som kan antändas vid kontakt med fukt.
Den rena formen av natrium isolerades 1807 av den engelske kemisten Sir Humphry Davy, som använde en tidig elektrolysmetod. Sedan dess har natrium införlivats i många aspekter av det dagliga livet. Natrium används för att producera titan, kylvätska för kärnreaktorer och klargula lampor för gatlyktor.