En jon är en icke-neutral atom eller samling atomer som fungerar som en enhet. Om jonen har ett underskott av elektroner är det en ”katjon”, men om den har ett överskott av elektroner är det en ”anjon”. När syre är en del av katjonen är det en oxidation – till exempel uranyl (UO2)+2. Alternativt, om syreatomer är en del av anjonen, är det en oxianjon, som i nitrat (-NO3)-1. Sällan är båda jonerna syresatta och har både en oxykation och en oxyanjon. Ett av de mer kända exemplen på detta är uranylnitrat (UO2)(NO3)2.
Det finns många varianter av oxyanion. Bland dessa finns sulfat (SO4)-2, acetat (CH3COO)-1 och tellurit (TeO3)-2. Andra typer av oxianjon inkluderar perklorat (ClO4)-1, fosfat (PO4)-3 och nitrat (NO3)-1.
En oxyanjon kan vanligtvis skrivas som en motsvarande syra som den härrör från. I det här fallet har vi svavelsyra, ättiksyra, tellursyra, perklorsyra och salpetersyra. Avlägsnande av vatten från dessa syror ger anhydriderna – svaveltrioxid, ättiksyraanhydrid, tellurdioxid, klorheptoxid, fosforpentoxid och kvävepentoxid. Noterbart är att oorganiska oxianjoner ofta består av syre plus en icke-metall, såsom svavel, kväve eller fosfor; de kan dock också bestå av en metall och syre.
Två metallhaltiga oxyanjonarter är dikromat och permanganat. Kaliumdikromat (K2Cr2O7) används ofta i organiska kemiska reaktioner som ett oxidationsmedel; kaliumpermanganat (KMnO4) är ett ännu kraftfullare oxidationsmedel. När den kombineras med svavelsyra producerar den det explosiva ämnet permangansyraanhydrid, eller manganheptoxid (Mn2O7), enligt reaktionsekvationen 2 KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Mn2O7 + H2O. I motsats till permanganats natur fungerar vissa oxianjonföreningar inte som oxidationsmedel alls. Detta beror på ett antal faktorer, inklusive elektronegativitet, jonstorlek, elektronkonfiguration och resonansstabilisering.
Elektronkonfiguration som möjliggör oxianjonbildning kräver närvaron av expanderbara elektronorbitala d-skal, som möjliggör högre atomära valensnivåer. Även om tre av halogenerna, nämligen klor, brom och jod, har sådana skal och kan bilda till och med starkt syresatta anjoner, har inte fluor. Det kan bara bilda en syresatt syra, hypofluorsyra, och den är så instabil att den lätt exploderar. En ytterligare faktor som bidrar till både bildandet och stabiliteten av en oxyanjon är jonresonanssymmetri. En av de mest stabila oxyanjonstrukturerna, sulfat kan ritas som en av sex möjliga ekvivalenta resonansstrukturer, vilket i själva verket sprider den negativa laddningen över en stor yttre yta.